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九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第1课时认识金属的主要化学性质课时作业二新版粤教版

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课时作业(二)[范围:第六章 6.2 第1课时 认识金属的主要化学性质 建议用时:15分钟]                一、选择题1.下列事实与金属的化学性质无关的是(  )A.将铝粉涂在铁器的表面以保护铁B.真金不怕火炼C.钨在高温下不熔化D.用镁制作照明弹2.2022·成都如图K-2-1所示反应,下列有关说法中错误的是(  ) 图K-2-1A.铝丝需要用砂纸打磨6B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性的强弱:Al>CuD.反应的化学方程式:CuSO4+Al===Cu+AlSO43.2022·绍兴下列属于置换反应的是(  )A.H2+CuOCu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH===NaCl+H2OD.2Mg+O22MgO4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图K-2-2所示。下列说法中不正确的是(  ) 图K-2-2A.t1min时,产生气体的质量:X>YB.t2min时,消耗金属的质量:X>YC.t3min时,消耗金属的质量:X=YD.t3min时,消耗盐酸的质量:X=Y二、填空题5.化学是一门以实验为基础的科学,某化学兴趣小组做了如图K-2-3及图K-2-4中甲所示的实验,以探究金属的化学性质。请回答下列问题。6图K-2-3图K-2-4(1)B中的实验现象是________________。(2)A中镁带在空气中燃烧,而铁丝不能在空气中燃烧,C中铁丝在氧气中燃烧,说明铁的活动性比镁的活动性________(填“强”或“弱”)。(3)在D、E和F实验中,把形状、大小相同的铁、铜、镁三种洁净的金属,分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中,反应最为剧烈的金属是________,不反应的是________,这反映出不同金属的活动性差异很大。(4)G中发生反应的化学方程式是________________________________。(5)依据上述实验,完成铁的化学性质网络图,图乙中X的化学式为________。三、计算题6.某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜,按照如图K-2-5所示进行实验(恰好完全反应),计算:图K-2-5(1)4.0g铜锌合金中锌的质量是________g。6(2)生成氢气的质量为________。2022·安顺“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案中,合理的是(  )①比较硬度,硬度小的是“愚人金” ②灼烧,表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③6详解详析【课时作业】[达标巩固]1.C [解析]钨在高温下不熔化,体现的是钨熔点高的物理性质,其余各项体现的是金属的化学性质。2.D [解析]该化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误,正确的化学方程式为2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3。3.A 4.D [解析]从图像分析可知,t1min时,X、Y两种金属都没有消耗完,X产生氢气的质量大于Y;依题意可知X、Y两种金属质量相等,t2min时,X恰好反应完,Y还在反应中,故消耗X的质量大于Y;t3min时,两反应都已结束,故消耗X的质量等于Y。当消耗等质量的金属X、Y时,生成氢气质量多的X消耗的盐酸也多。5.(1)铜丝表面变黑 (2)弱 (3)镁 铜(4)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (5)O2[解析](1)B中的实验现象是铜丝表面变黑。(2)A中镁带在空气中燃烧,而铁丝不能在空气中燃烧,C中铁丝在氧气中燃烧,说明铁的活动性比镁的活动性弱。(3)在D、E和F实验中,把形状、大小相同的铁、铜、镁三种洁净的金属,分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中,镁最活泼,铜排在氢的后面,因此反应最为剧烈的金属是镁,不反应的是铜。(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。(5)依据C中铁可以和氧气反应的实验,可知图乙中的X是氧气,化学式为O2。6.(1)1.3 (2)0.04g[解析]根据锌可以和稀硫酸反应,铜不能和稀硫酸反应可知,固体减少的质量即为铜锌合金中锌的质量;根据在化学反应中各物质质量的关系,可以利用锌的质量计算出生成氢气的质量。[直击中考]D [解析]②灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑,表面变色的是“愚人金”;③浸没在稀硫酸中,锌能够和稀硫酸反应产生氢气,表面有气泡产生的是“愚人金”;④浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别。66 查看更多

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