资料简介
第7单元金属一.选择题：1．（3分）下列说法不正确的是（ ） A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染考点：金属的回收利用及其重要性．.专题：生产、生活、环保类简答题．分析：A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95%的能源，故说法错误；B回收铝饮料罐可以节约金属资源，说法正确；C回收铝饮料罐可以节约能源，说法正确；D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染，说法正确．解答：解：因为回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95%的能源，所以A的说法错误，BCD的说法正确．故选A．点评：养成金属资源保护的重要性，金属资源保护的措施之一：回收利用金属． 2．（3分）下列物质中，铁元素化合价最低的是（ ） A．FeB．Fe2O3C．FeOD．FeS考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe属于单质，故铁元素的化合价为0．B、氧元素显﹣2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．C、氧元素显﹣2，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（﹣2）=0，则y=+2．D、硫元素显﹣2，设铁元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：z+（﹣2）=0，则z=+2．故硫元素的化合价最低的是A．故选A．点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力． 3．（3分）铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到（ ） A．溶液由蓝色变成浅绿色B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色D．溶液的质量增大考点：金属的化学性质．.专题：实验现象的观察和记录．13分析：铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，所以以会看到溶液变色，由于产生氢气，所以铁钉表面会有气泡产生．解答：解：开始反应时铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，此时应溶液中含有较多的亚铁离子而使无色的溶液呈现浅绿色，故AC错误；由于同时生成气体所以会有气泡产生，此现象也可以看到，溶液质量变大的说法虽正确，但不是能观察到的现象，故D错误．故选B点评：铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色，稀硫酸为无色；氢气无色无味． 4．（3分）下列物品或装饰件，不易受酸雨腐蚀的是（ ） A．大理石华表B．铝合金窗框C．铸铁栏杆D．塑料制品考点：酸雨的产生、危害及防治；酸的化学性质．.专题：化学与环境保护；常见的酸酸的通性．分析：根据各物质的成分是否与酸反应判断，大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应；铝合金属于金属，能与酸反应；铸铁栏杆也是金属，能与酸反应；塑料制品不能与酸反应．解答：解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，所以大理石华表容易被酸雨腐蚀；B、铝合金属于金属，能与酸反应，所以铝合金窗框容易被酸雨腐蚀；C、铸铁栏杆也是金属，能与酸反应，所以容易被酸雨腐蚀；D、塑料制品不与酸反应，不会被腐蚀．故选D．点评：本题主要考查酸雨对生产、生活中物质的破坏，从而使我们了解了酸雨严重的破坏性，加强了同学们的环保意识． 5．（3分）（2022•安徽）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史．下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（ ） A．悬挂在干燥的环境中B．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C．表面涂漆防止生锈D．生锈时主要生成四氧化三铁考点：金属锈蚀的条件及其防护．.专题：结合课本知识的信息．分析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件．解答：解：A、在干燥的空气中，水蒸气含量很少，铁不容易生锈．正确；B、铁表面的灰尘能够吸收水蒸气，从而促进铁生锈；经常清扫表面的灰尘可以防止生锈．正确；C、表面涂漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止生锈．正确；D、生锈时主要生成氧化铁．错误．故选：D．点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈． 136．（3分）（2022•莱芜）如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属镁，则Z可能是铁考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：实验推断题；生活情景型．分析：观察图示，注意金属表面气泡的多少，根据这一观察结果推断三种金属的活动性强弱关系．规律是：能与酸反应的金属处于活动性H之前，反应放出气体速率大的，金属活动性强．解答：解：A、图示中只有金属X表面有气泡，说明在硫酸溶液中，金属Y、Z没发生反应；无法判断Y、Z活动性的大小；B、由于Y、Z不发生反应，所以无法判断Y、Z的活动性；Y、Z金属无法鉴别，故不正确；C、若金属Z能从金属Y的盐溶液里置换出金属Y，就可以说明Y的活动性比Z弱．所以三种金属活动性由强到弱为X、Z、Y；D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z金属不能与酸发生反应，所以Z为铁的推断不正确．故选C点评：可以与酸溶液发生置换反应放出氢气的金属，其活动性均大于H；反应放出氢气速度快者，金属活动性强． 7．（3分）（2022•东营模拟）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4═FeSO4+MnD．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题．解答：解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；13B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应．C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，故选：C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 8．（3分）国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（ ） A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本考点：金属资源的保护；白色污染与防治．.专题：化学与环境保护；金属与金属材料．分析：金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品．如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳解答：解：新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可再生．用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源；故选：A．点评：本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆 9．（3分）用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成lg氢气，由此可以得出的结论是（ ） A．铁粉、镁粉都含有杂质B．铁粉、镁粉都是纯净物 C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物考点：纯净物和混合物的判别；根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算；物质的分类．分析：根据化学方程式可以进行相关方面的判断．解答：解：设生成1g氢气需要的铁、镁的质量分别为X、Y，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，562X1gMg+H2SO4═MgSO4+H2↑242Y1gX=28g，Y=12g；由计算可知，铁是纯净物，镁粉含杂质．故选C．13点评：解答本题要通过正确地计算，特别是书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律． 10．（3分）（2022•启东市模拟）化学反应往往需要在一定条件下进行．通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的进行．如图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物 C．扇子扇煤炉火D．烤焦的电线杆底部考点：金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质．.专题：生活情景型；结合课本知识的信息．分析：使铁与水和氧气隔绝可以防止铁与水和氧气的反应；降低温度能够减缓食物变质的速率；增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧；木材烧焦后变成炭，碳的化学性质稳定，不容易与其它物质发生化学反应．解答：解：A、在铁门表面喷漆可以防止铁生锈．故选项错误；B、温度降低时食物变质的速率会减慢．故选项错误；C、用扇子煽火时能够增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤燃烧．故选项正确；D、木材烧焦后变成炭，碳的化学性质稳定，不容易与其它物质发生化学反应．故选项错误．故选C．点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途． 11．（3分）（1999•安徽）在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ） A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断13考点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．分析：根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．解答：解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．故选：A．点评：在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用． 12．（3分）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ） A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究．.专题：实验推断题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．解答：解：由反应Y+ZCl2═Z+YCl2，可得Y的活动性比Z强；由反应X+ZCl2═Z+XCl2，可得X的活动性比Z强；由反应Y+2HCl═YCl2+H2↑，可知Y在金属活动性顺序中位于H之前；由X+HCl→不反应，可知X在金属活动性顺序中位于H之后；综合以上分析，可知X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Y＞X＞Z；故选C．点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 13．（3分）（2022•宝安区二模）市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ） A．利用水、天平和量筒测密度 B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生 C．浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D．浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀考点：金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据金属活动性顺序及其意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：A、利用水、天平和量筒测密度，可以鉴别铝和银，故A正确；B、铝能与盐酸反应生成氢气，而银不可以，所以采用盐酸能鉴别铝和银，故B正确；C、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，表面变红，而银不与硫酸铜反应，表面无变化，所以使用硫酸铜能将铝和银鉴别出来，故C正确；13D、浸入氯化钙溶液中，铝和银都不与其反应，无法鉴别，故D错误；故选D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 14．（3分）（2022•平谷区一模）下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃 A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．.专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据物质之间相互作用的实验现象方面进行分析、解答．例如A中稀硫酸属于溶液，铜不溶于水，可以用过滤的方法除去稀硫酸中的铜．解答：解：A、稀硫酸属于溶液，铜不溶于水，可以用过滤的方法除去稀硫酸中的铜．B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，过滤可以把没有反应的碳酸钙除去，可以用这种方法除去硫酸钙中的稀硫酸．C、铁粉和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以把没有反应的铁粉和生成的铜除去，可以用这种方法除去氯化亚铁中的氯化铜．D、一氧化碳具有可燃性，生成物也是二氧化碳，但是由于没有氧气，用这种方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳．故选D．点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断． 15．（3分）（2022•浠水县模拟）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（ ） A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜 C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu13，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．故选：B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行． 二．填空题：16．（3分）（2022•自贡）随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的．请根据废旧电池中的物质（如图所示），选用适当物质用化学式填空．（1）金属活动性相对较强的金属是 Zn （2）在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是 MnO2 ；（3）含氮元素的物质且可作氮肥的是 NH4Cl ．考点：金属活动性顺序及其应用；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；常见化肥的种类和作用．.专题：生产、生活、环保类简答题．分析：（1）根据金属活动性顺序表中锌、铜排列的顺序来比较活动性的强弱；（2）实验室制取氧气的操作中常用二氧化锰作催化剂；（3）氮肥是指含有氮元素的化合物，可以根据化学式中含有氮元素的物质来确定．解答：解：（1）废旧电池中含有的金属有铜和锌，其中活动性较强的是锌．故答案为为：Zn．（2）废旧电池中含有的二氧化锰常用作制取氧气的催化剂．故答案为：MnO2．（3）植物生长所必需的营养元素是氮、磷、钾，化学上把含有这些元素的物质叫做化肥．废旧电池中的氯化铵含有氮元素可作氮肥．故答案为：NH4Cl．点评：通过废旧电池的回收利用的考查增加学生节约资源爱护环境的意识． 17．（3分）如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同） 变小 ；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 变大 ．13考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：学科交叉型．分析：利用具体的反应情况对反应前后溶液的溶质质量分数变化进行分析，再结合物体所受的浮力用公式得到结论．解答：解：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中时铁与硫酸反应使溶液的溶质变成了硫酸亚铁，溶液的溶质质量分数变大，密度增加，且铁的质量也减小了，故读数变小．（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，铁置换出铜，铜依附在铁表面，铜比铁密度大，故铁块重量增加，读数变大．故答案为：变小；变大．点评：该题是利用液体密度的变化对物体所受浮力的考查，解题的关键是掌握溶液在反应前后密度的变化，进而利用浮力的公式进行分析即可． 18．（3分）（2022•建昌县模拟）如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有 铁锈 生成，试管内水面将 上升 ，产生以上现象的原因是 铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小 ．考点：金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加．铁生锈了，消耗了氧气，导致了试管内气压降低，大气压将水压入试管中．解答：解：试管内的铁丝与氧气和水充分接触，容易生锈．铁生锈的过程中铁与O2、水等物质反应，使试管内压强减小，从而使得水面上升．故填：铁锈；上升；铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小．点评：熟记铁生锈的条件，另外，空气中氧气没了，气压降低，外界大气压会用水来填补． 19．（3分）现有①汽车，②机器上的齿轮，③门把手，④锯条，⑤铁洗脸盘等常见铁制品．13为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法．（填序号）（1）在表面喷漆 ① ；（2）在表面涂油 ② ；（3）在表面镀一层其他金属 ③ ；（4）在表面烧制搪瓷 ⑤ ；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜 ④ ；（6）制成不易生锈的合金不锈钢 ③ ．考点：金属锈蚀的条件及其防护．.专题：结合课本知识的信息．分析：防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．比较活泼的金属能在通常情况下与空气中的氧气反应生成一种致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用．解答：解：（1）在表面喷漆可以防止汽车生锈．故填：①．（2）在表面涂油可以防止机器上的齿轮生锈．故填：②．（3）在表面镀一层其他金属可以防止门把手生锈．故填：③．（4）在表面烧制搪瓷可以防止铁洗脸盘等常见铁制品生锈．故填：⑤．（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜可以防止锯条生锈．故填：④．（6）制成不易生锈的合金不锈钢可以防止门把手生锈．故填：③．点评：本题主要考查了防止金属生锈的方法方面的知识，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法． 20．（3分）（2022•江西）下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途 做导线 ；（2）该金属的活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）；（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜想验证方法现象结论 该金属的活动性比铁强 将金属放入硫酸亚铁溶液 金属表面有黑色物质析出 该金属的活动性比铁强 考点：金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途．.专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：物质的性质决定用途，而用途又反映性质．通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途．该金属与铁的活动性强弱的比较可以利用金属与盐溶液反应来验证．解答：解：该金属的导电性能和导热性能都很好，所以金属可以做导线也可用做来制锅等．又因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强．因要比较该金属与铁的活动性强弱，所以我们可用该金属与铁的亚铁盐溶液来反应，验证活动性的强弱．故答案为：（1）做导线；13（2）强；（3）猜想验证方法现象结论该金属的活动性比铁强将金属放入硫酸亚铁溶液金属表面有黑色物质析出该金属的活动性比铁强点评：在猜想时可以猜想正确也可以错误，但不能漫无目的进行猜想，同时你的猜想也应与是否容易进行验证挂钩，不能随心所欲． 21．（3分）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究．（1）一周后，编号为 B 的试管中铁钉最易生锈．（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 吐鲁番盆地 ，原因是 吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥 ．考点：金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：铁与水和氧气同时接触时容易生锈，两个条件必须同时具备，缺一不可；吐鲁番盆地地处内陆，气候干燥，海南岛地处沿海，气候湿润．解答：解：（1）A中的铁钉不能与氧气接触，不容易生锈；B中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；C中的铁钉不能与水接触，不容易生锈．故填：B．（2）吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥，铁制品不能与水充分接触，生锈相对较慢．故填：吐鲁番盆地；吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥．点评：防止铁制品生锈的方法有：把铁制品置于干燥的环境中，给铁制品涂一层油漆，给铁制品镀一层金属，把铁制品制成合金等． 三.计算题：22．某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．.专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算．分析：赤铁矿石中的铁即氧化铁中的铁，利用赤铁矿炼铁就是把铁矿中氧化铁还原成铁的过程；因此，赤铁矿石中氧化铁中铁的质量即为炼出铁的质量；生铁为铁与碳的混合物，其中铁的质量即铁矿石中氧化铁中的铁的质量；根据这一质量关系，可由生铁中铁的质量计算出赤铁矿石的质量．解答：解：氧化铁的化学式为：Fe2O3；设需要赤铁矿石的质量为x解法一：铁元素守恒法13310t×（1﹣3%）=x×80%×x=537t解法二：化学方程式计算法3CO+Fe2O32Fe+3CO216011280%x310t（1﹣3%）=300.7t=x=537t答：该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石537t．点评：根据铁元素把生铁与赤铁矿石建立起联系，这个关系可使用反应的化学方程也可使用化学式建立；由铁元素质量相等，可利用生铁的质量计算赤铁矿石的质量． 23．（2022•东莞二模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液质量．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）利用质量守恒定律进而计算出所得硫酸锌溶液的质量．解答：解：由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy×9.8%0.10gx=3.25gy=50g（1）样品中铜的质量分数=×100%=67.5%（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；13（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g﹣0.1g=53.15g；答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的质量为53.15g；点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中． 13
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