资料简介
第四节化学与环境保护达标测试我综合我发展1.海口是国家卫生城市，保护环境是我们每个人的义务，下列行为中，有利于环境保护的是（）①尽量使用可降解塑料制品②植树造林③不随意丢弃废电池④不用含磷洗衣粉⑤工厂废水处理后排放到长江中⑥合理使用化肥和农药A.②③⑤B.②③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥2.预防一氧化碳中毒，下列做法不正确的是（）A.安装烟囱，改善炉子排气状况B.打开门窗，使室内通风C.把煤球炉提到门外D.室内放一桶水3.某一水域中出现鱼类大面积死亡，经调查得到可能的结论有如下几条：①居民向该水中排放含有磷元素的洗涤剂。②有大量的运输船舶在水里航行。③水中有适量的水草。④上游有一化工厂向水中排放废水。⑤鱼类把水中氧气消耗完。⑥鱼呼吸产生的二氧化碳和水反应生成了碳酸。⑦水中沿岸的农民种植作物时施用了大量的农药、化肥。你认为可能的原因是____________________________________________________________。4.)在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2022年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交冒黑烟的问题。(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是_________，1个二甲醚分子中含有_________个氧原子。(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：C2H6O+3O2__________________；92g二甲醚完全燃烧时需要_________克氧气。(3)从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于_________能源。5.（经典回放）专家认为，2022年中国北方频发的台风暴雨现象，是中国气候在温室效应日益加重的形势下，正从“南涝北旱”格局演变成“南旱北涝”新趋向。2022年9月四大飓风将接连袭美，专家称是温室效应造成飓风增多。（1）造成温室效应的主要原因是_____________________________________________。（2）为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张与减缓温室效应之间的关系是____________________________________。（3）请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情：_____________。6.煤主要含有碳元素，如果把煤的燃烧看作碳与氧气的反应，煤在炉子里燃烧可能发生的反应有四个：①C+O2CO2，②2C+O22CO，③C+CO22CO，④2CO+O22CO2。（1）当煤炉里氧气不足时，主要发生反应①②③，在这种条件下，燃烧的碳与消耗的氧气的质量比是__________________。4\n（2）当煤炉里氧气充足时，主要发生反应①②④，在这种条件下，燃烧的碳与消耗的氧气的质量比是__________________。7.如右图是二次进风煤炉示意图（煤的主要成分是碳）（1）分析煤炉中发生的化学反应，写出各部位的一个主要反应方程式。煤炉底部_______________________________________________________煤炉中部_______________________________________________________煤炉口_________________________________________________________（2）同一次进风煤炉相比，二次进风煤炉为什么能节省煤并减少污染？8.二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是______________________________。（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？______________________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________。（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是___________________________；针对此结论，你猜测其中的原因为___________________________。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为___________________________。9.硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如右图所示。请根据实验计算该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？10.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为HCl+NaOH====NaCl+H2O）求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。【答案】1.思路解析：4\n随着社会的发展，环境保护越来越得到人们的重视。如何保护我们的环境，首先要明确造成环境污染的原因：(1)空气的污染来自哪些方面？(2)水源的污染来自哪些方面？根据空气、水的污染根源，不难得出控制和消除环境污染的方法，达到环境保护的目的。答案：D2.思路解析：根据一氧化碳的物理性质和化学性质来预防煤气中毒。最主要的是减少或防止一氧化碳的产生。其措施是改善燃烧条件，使碳充分燃烧，生成二氧化碳；通风能够降低室内一氧化碳的浓度；不在室内放置煤球炉，能从根本上杜绝一氧化碳的产生；由于一氧化碳不溶于水，室内放置水桶没有意义。答案：D3.思路解析：本题的考查点是水的污染和防治。从题目给出的原因看：水中适量的水草通过光合作用产生氧气，对鱼类生长是有利的；由于氧气在水中具有一定的溶解度，鱼类不可能把水中的氧气消耗完；鱼呼吸产生的二氧化碳达到一定程度就会排到大气中，因为碳酸不稳定，易分解。答案：①②④⑦4.思路解析：本题考查化学式的计算问题，质量守恒定律，根据化学方程式计算问题，能源问题。要充分理解这些问题的关键问题。答案：(1）461（2）2CO2+3H2O192（3）清洁（绿色）5.思路解析：温室效应主要是由于空气中二氧化碳含量过高所致。造成二氧化碳含量升高的原因是大量使用矿物燃料；节约用纸可以节约造纸所消耗的能源，从而减少二氧化碳的排放，也可减少造纸所需的木材，从而保护森林可吸收更多的二氧化碳；自己通过行动来减缓温室效应可从节约木材方面考虑，如不使用一次性木筷子、多植树造林增加绿化面积、节约用纸等。学习化学的目的是认识自然、改造自然。通过上述事例说明，人类在一些生产生活中会给自然环境带来危害，我们必须强化环境保护意识。如何把所学知识应用到实际中去呢？该题就需要我们明确温室效应产生的原因及纸张、木材、森林、能源与二氧化碳之间的关联。答案：（1）大量使用矿物燃料所排放的二氧化碳气体造成的（2）双面使用纸张可以节约能源，减少二氧化碳的排放，也可节约木材，保护森林吸收更多的二氧化碳（3）用电子贺卡代替明信片6.思路解析：（1）当煤炉里氧气不足时，主要发生反应①②③，最终得到的是一氧化碳，所以燃烧的碳与消耗的氧气的质量比是12∶16＝3∶4。（2）当煤炉里氧气充足时，主要发生反应①②④，最终得到的是二氧化碳，所以燃烧的碳与消耗的氧气的质量比是12∶32＝3∶8。答案：（1）3∶4（2）3∶87.思路解析：一次进风后，氧气与碳反应，先生成二氧化碳，然后二氧化碳在上升过程中与炽热的碳反应，生成部分一氧化碳。造成燃料的浪费和环境污染。二次进风后提供了较为充足的氧气，把一氧化碳转化为二氧化碳，使之更加充分燃烧。答案：（1）C+O2====CO2CO2+C====2CO2CO+O2====2CO2（2）二次进风后提供了较为充足的氧气，把一氧化碳转化为二氧化碳，使之更加充分燃烧。8.思路解析：本题考查了二氧化硫的性质，以及通过pH来判断溶液的酸碱性。答案：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）否二氧化硫能溶于水（3）随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸硫酸、亚硫酸、碳酸9.思路解析：本题把环境污染、化学方程式与溶液综合计算、图象信息结合在一起，是一道充分体现课改理念的好题。解题时重点弄懂pH=7的含义，以及pH=7与5g4\nNaOH溶液的关系。解决本题的关键是能从图示中发现信息：10g污水能与5g4%的NaOH溶液正好完全反应。解：设污水中硫酸的质量分数为x。H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O988010g·x5g×4%x=2.45%答案：污水中硫酸的溶质质量分数为245%。10.思路解析：100g污水中所含的氢氧化钠与36.5g质量分数为10%的稀盐酸正好完全反应，根据化学方程式可求出氢氧化钠的质量；依据溶液组成的表示方法，可计算出污水中氢氧化钠的质量分数。解：（1）设氢氧化钠的质量为x。NaOH+HCl====NaCl+H2O4036.5x36.5g×10%=4g答案：（1）100g污水中含氢氧化钠4g。（2）污水中氢氧化钠的质量分数为4%。4
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