资料简介
构成物质的微粒（II）——离子学习目标1.了解原子核外电子的分层排布，能画出前18号元素的原子结构示意图。2.能说出各类元素的原子最外层电子的排布特征，以及变化时得失电子的趋势。学习重点原子结构示意图学习难点各元素的原子最外层电子排布特征及发生变化时得失电子的趋势。学习过程备注【合作复习】要求：独立完成下列习题，然后同伴互助交流，时间为5分钟。请分别画出钠原子、氯原子、氩原子的结构示意图。【自主学习】要求：阅读教材31-34页完成下列各题，时间10分钟。一、原子核外电子的排布1.核外电子在原子核外是如何运动的？2.（1）根据1～18号元素原子的结构示意图，完成下表：元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子难易化学性质稀有气体元素非金属元素金属元素（2）元素的化学性质主要是由什么决定？二、离子1.离子是如何形成的？2.什么叫离子？离子是如何分类的？3.离子的表示方法⑴离子表示的方法有几种？如何表示？⑵请说出下列符号的含义：Mg2+_______________________2Mg2+______________________⑶如何通过结构示意图区分是原子还是离子？是阳离子还是阴离子？⑷下列结构示意图中是原子的是____，是阳离子的是________，是阴离子的是。4.原子和离子有何区别和联系？35.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是()A.它们的核外电子数相同B.它们的性质完全相同C.钠原子的质量比钠离子大的多D.它们的质子数和中子数都相同【合作交流】要求：交流自主学习中的一、2；二、4，时间约10分钟。【展示提升】要求：展示自主学习中的一、2；二、3，时间约8分钟。【知识梳理】1.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2.书写离子的方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）【课堂检测】要求：独立完成，时间5分钟（基础闯关）1.右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为_____，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素在化学反应中钠原子容易_________(填得失几个电子)，而变成_____(用符号表示)。2.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：HeMgCa(1)Mg和Ca的化学性质都比较（填“活泼”或“不活泼”），它们的化学性质_________（填“相似”或“不相似”）；⑵He的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质____________________（填“一定”或“不一定”）相似。3.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示______种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。(2)图中表示的阳离子是___，表示的阴离子是_______34.指出下列符号中数字的意义。①在符号“2Al3+”中，“2”表示的意义：________________；“3”表示的意义_______________________。②在符号“4S2－”中，“4”表示的意义；“2”表示的意义________。（中考链接）5.下列说法正确的是()A.分子是化学变化中的最小粒子B.原子失去电子后变成阴离子C.元素间最本质的区别是中子数不同D.分子、原子、离子都可以直接构成物质6.人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是A.碘原子的质量是126.9gB.碘离子(I-)的核外电子数为54C.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D.碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子7.物质是由________、______________、______________等微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、_________等等。由分子构成的物质有：________、__________等等。由离子构成的物质有____等。8.根据下列图示回答。⑴ABCD共表示______种元素，其中属于金属元素的是________（填元素名称）。⑵Cl在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填化学符号）⑶钠元素与氯元素形成化合物的相对分子质量为____________。3
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