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3.2 制取氧气学习目标1.掌握用高锰酸钾制取氧气的原理、实验装置及操作步骤。2.明确实验室制取氧气一般思路及发生装置、收集装置的选择。学习重点1.实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤及操作注意事项。2.实验室制取、收集气体装置的选择。学习难点实验室制取、收集气体装置的选择。学习过程备注【合作复习】(大约2分钟)请写出实验室制取氧气的三个文字表达式。【自主学习】实验室制取氧气(大约15分钟)请仔细阅读课本P76-P77，完成下列问题：1.实验室用高锰酸钾制取氧气药品的状态是_____，反应条件为_____2.该实验的主要操作步骤有哪些？3.试管口为什么要略向下倾斜？4.实验时为什么要在试管口塞一团棉花？5.氧气为什么能用排水集气法收集？用排水法收集氧气时，何时是收集氧气的最佳时机？收集满氧气的集气瓶如何放置？还有其他收集氧气的方法吗？6.实验结束后，为什么先将导管移出水面再熄灭酒精灯？7.验满方法：⑴若用排水法收集氧气，如何判断气体已经集满？⑵如果用排空气法收集氧气如何验证已经集满？8.如何检验氧气？【合作交流】(大约8分钟)交流自主学习中的问题【展示提升】(大约10分钟)展示自主学习中的3、4、5、6问题【知识梳理】一、实验室加热高锰酸钾制取氧气的药品的性质及原理1.药品：KMnO4（紫黑色）或KClO3（白色）和MnO2（黑色）2．反应条件：加热3.反应原理：①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热②氯酸钾氯化钾+氧气3\n二、实验操作注意事项：①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。②用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，堵塞导管，污染氧气。③试用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。④检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。⑤收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。⑥验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明氧气已满。⑦操作步骤：组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火⑧排水法收集完毕后，必须先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。【课堂检测】(约5分钟)日期_____整洁成绩（基础闯关）1.下列说法中正确的是（ ）A.在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化D.没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气2.实验室利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导气管。其操作顺序正确的是（ ）A．④②①③⑤⑦⑥B．②③①⑥④⑤⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．⑥④①②⑦⑤③3.实验室制取氧气不正确的操作是（ ）A.装药品前检查装置的气密性B．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体C.停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯D.收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上4.潜水艇里需要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航．下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（ ）加热通电A．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B．水氢气+氧气二氧化锰C．过氧化钠+二氧化碳碳酸钠+氧气D．过氧化氢水+氧气（中考链接）5.如右图所示，是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，根据图示回答有关问题：⑴指出图形中有标号的仪器的名称：①；②；③；④⑵指出图形中的明显错误：；；3\n；。将错误改正后，进行实验：⑶给试管加热的方法正确的是应先，然后，目的是⑷收集氧气最适宜的时刻是时，其原因是⑸判断集气瓶收集满氧气的现象是⑹收集氧气完毕，停止实验时，应先，后 ，否则会。6.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。（1）写出仪器a的名称______。（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的文字表达式为__________________。在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管插入橡皮管。收集气体前，应将集气瓶装满______并盖上______。收集氧气还可选用的装置是______。（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想______错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该同学选择的实验方法是____________________________________________________________________________________。【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3分解速率加快。请说明KMnO4在KClO3分解反应中是否作催化剂，为什么？__________________________________________________________________________________________________________________________。【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是__________________________________课后反思：3
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