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第二章第2节构成物质的微粒（Ⅰ）——分子第二章第3节构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子\n构成物质的微粒——分子冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了；把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室一周，教室内充满了香水的味道；在玻璃管两端的胶塞内，分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花，会发现玻璃管内靠近蘸浓盐酸的棉花部分产生浓浓的白烟。所有这些现象都与分子有关，那什么是分子呢？\n分子的定义分子是构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质的一种微粒。注意：1.针对由分子构成的物质来说的。2.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。构成物质的微粒——分子\n水水分子模型构成物质的微粒——分子分子的微观模型\n氧气氧气分子模型构成物质的微粒——分子\n用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像分子的性质分子的质量和体积都很小构成物质的微粒——分子\n一滴水中有1.67×1021个水分子，即：1670000000000000000000个。一个水分子的质量是3×10-26千克，即0.00000000000000000000000003kg。如果10亿人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，24小时不停的数，需要数多少年？三万多年分子的质量和体积都很小构成物质的微粒——分子分子的性质\n分子与分子之间存在间隔构成物质的微粒——分子水100mL酒精100mL分子的性质\n固体液体气体气体分子间的间隔＜液体分子间的间隔固体分子间的间隔构成物质的微粒——分子分子的性质分子与分子之间存在间隔＜\n品红分子在冷水和热水中的运动情况分子总是不断地运动着构成物质的微粒——分子分子的性质\n分子原子构成在化学变化中破裂成物质构成构成构成物质的微粒——原子\n原子的概念原子是化学变化中的最小微粒。原子可以构成分子，也可以直接构成某些物质。注意：化学反应前后原子的种类和数目不变。构成物质的微粒——原子\n原子与分子的关系分子原子相同点都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小；彼此间有间隔；处于不断运动中；同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合构成分子构成物质的微粒——原子\n原子的构成质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){构成物质的微粒——原子\n构成物质的微粒——原子原子的带电性1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷\n原子是否显电性？核外电子数=核电荷数=质子数不显电性构成物质的微粒——原子原子的带电性\n质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。总结构成物质的微粒——原子\n原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。不是所有原子都有中子。几种常见原子的构成注意：构成物质的微粒——原子\n原子核外电子排布规律没有固定的轨道，但有经常出现的区域；核外电子是分层排布的；离核越近能量越低；最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。构成物质的微粒——原子\n原子结构示意图+826原子核电子层质子数电子层上的电子个数构成物质的微粒——原子氧元素的原子结构示意图\n稀有气体元素的原子结构HeNe特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。构成物质的微粒——原子原子结构示意图\n金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。构成物质的微粒——原子原子结构示意图\n非金属元素的原子结构HBFCN特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。构成物质的微粒——原子原子结构示意图O\n原子的化学性质与其最外层电子数的关系构成物质的微粒——原子原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属原子一般小于4易失去电子易发生化学反应原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属原子一般大于4易得到电子稀有气体原子等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应\n原子的相对原子质量构成物质的微粒——原子定义：以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。表达式\n离子的概念带电荷的原子或原子团。离子的分类阳离子：带正电荷，如。阴离子：带负电荷，如。构成物质的微粒——离子\n离子的形成构成物质的微粒——离子质子数=核外电子数质子数＜核外电子数\n阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数=质子数+中子数离子质子数与核外电子数之间的关系构成物质的微粒——离子\n原子种类不同，质子数也不同。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。氢原子中没有中子。在原子中质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数。原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。总结\n质量数＝质子数＋中子数。原子：：核电荷数＝质子数＝核外电子数。阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m。阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n。总结
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