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初中化学人教版九年级下册第十单元《酸和碱》重点知识填空练习(附参考答案)

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九年级化学上册第十单元填空练习班级考号姓名总分一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液:。无色酚酞溶液:。二、酸→H++酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-、NO3-)1、常见酸(1)浓盐酸()物理性质:打开浓盐酸的瓶盖会看到,这是因为浓盐酸有,挥发出HCl气体,并与空气中的水蒸气结合形成,如果长期放置,盐酸溶液的质量会,溶质的质量分数会,因此,盐酸溶液必须。(2)浓硫酸()浓硫酸:具有,可作,不可干燥,还具有性。稀释浓硫酸的正确操作:。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先,再。2、酸的化学性质:(酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出)酸的通性(H+)与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊,遇无色酚酞与活泼金属反应生成H2Zn+H2SO4=与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl=酸+碱→盐+水==NaCl+H2O酸+盐→盐+酸==2NaCl+H2O+CO2↑三、碱→金属离子(或NH4+)+OH-1、常见的碱(1)氢氧化钠(NaOH)俗称:、、。如不慎沾在皮肤上立即先再涂上。3②在空气中易,所以可以做气体干燥剂(可用于干燥,不能干燥等。)③氢氧化钠在易与反应,发生变质,生成。因此,氢氧化钠必须。(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙微溶于水,(水溶液俗称石灰水)。俗称:、;用于、。2、碱的化学性质:(碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出)碱的通性(OH-)与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊,遇无色酚酞碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==与酸反应HCl+NaOH==碱+盐→盐+碱生成物中有生成2NaOH+CuSO4==四、酸碱度的表示方法1、pH的范围:(0~14)pH大小与溶液酸碱性的关系:PH=7时,溶液呈性。pH<7时,溶液呈性。PH值越小,。pH>7时,溶液呈性。PH值越大,,2、溶液酸碱性用,溶液的酸碱度用。3、正常雨水的PH5.6,酸雨PH5.6。3附:参考答案一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液:酸红碱蓝中紫。无色酚酞溶液:酸无碱红中无。二、酸→H++酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-、NO3-)1、常见酸(1)浓盐酸(HCl)物理性质:打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾,这是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体,并与空气中的水蒸气结合形成盐酸小夜滴,如果长期放置,盐酸溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减小,因此,盐酸溶液必须密封保存。(2)浓硫酸(H2SO4)浓硫酸:具有吸水性,可作干燥剂,不可干燥NH3,还具有腐蚀性稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先大量水冲洗,再3%~5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质:(酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出H+)酸的通性(H+)与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变红,遇无色酚酞不变色与活泼金属反应生成H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+碱→盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+盐→盐+酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑三、碱→金属离子(或NH4+)+OH-1、常见的碱(1)氢氧化钠(NaOH)俗称:火碱、烧碱、苛性钠。如不慎沾在皮肤上立即先用大量水冲洗再涂上硼酸。②在空气中易潮解,所以可以做气体干燥剂(可用于干燥NH3,不能干燥CO2、SO2、SO3等。)③氢氧化钠在易与CO2反应,发生变质,生成Na2CO3。因此,氢氧化钠必须密封保存。(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙微溶于水,溶解度随温度的升高而降低(水溶液俗称石灰水)。俗称:熟石灰、消石灰;用于实验室检验二氧化碳、改良酸性土壤。2、碱的化学性质:(碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出OH-)碱的通性(OH-)与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变蓝,遇无色酚酞变红碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O与酸反应HCl+NaOH==NaCl+H2O碱+盐→盐+碱生成物中有沉淀生成2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4四、酸碱度的表示方法1、pH的范围:(0~14)pH大小与溶液酸碱性的关系:PH=7时,溶液呈中性。pH<7时,溶液呈酸性。PH值越小,酸性越强。pH>7时,溶液呈碱性。PH值越大,碱性越强,2、溶液酸碱性用酸碱指示剂测定,溶液的酸碱度用PH试纸测定(读数为整数)。3、正常雨水的PH≈5.6,酸雨PH<5.6。3 查看更多

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