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九年级化学上册第五单元填空练习班级考号姓名总分1、质量守恒定律：（1）内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的、、均不变。说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在进行）。2、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以为依据，二是要。化学方程式等号左右各原子的和必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标，若反应物没有气体参加，则要标，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标，若反应物与生成物都有固体的话不需要标。（写-配-标-查）3、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如2H2+O2点燃2H2O的读法：(1)和在条件下反应生成。(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)每个氢分子和个氧反应生成个。4、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）（1）硫的燃烧：；（2）红磷燃烧：；（3）铁丝在氧气中燃烧：；（4）木炭燃烧：；（5）氢气在氧气中燃烧：；（6）电解水：；（7）加热高锰酸钾制取氧气：；3（8）加热氯酸钾制取氧气：；（9）分解过氧化氢制氧气：；（10）氢气在氯气中燃烧：；（11）镁条燃烧：；（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：；（13）铜在空气中加热生成氧化铜：；（14）加热氧化汞分解：；（15）汞在氧气中加热：；以上属于化合反应的是__（“多变一”)以上属于分解反应的是_（“一变多”）5、利用化学方程式的计算利用化学方程式的计算（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”⑴设：根据题意设未知数（不能）；⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意）；⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和、；⑷列：列出比例，并求解；⑸答：简明地写出答案。.三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关健：①准确书写；②化学方程式要；③准确计算。注意事项：化学方程式反映的是关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成，才能代人化学方程式进行计算。（二）计算依据：(1)理论依据：质量守恒定律。(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（）之比等于。3附：参考答案1、质量守恒定律：（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。2、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为依据，二是要_遵守质量守恒定律。化学方程式等号左右各原子的种类和数目必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标__↑_，若反应物没有气体参加，则要标↑，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标↓，若反应物与生成物都有固体的话不需要标↓。（写-配-标-查）3、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如2H2+O2点燃2H2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。(3)每2个氢分子和1个氧分子反应生成1个水分子。4、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）（1）硫的燃烧：S+O2点燃SO2（2）红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4（4）木炭燃烧C+O2点燃CO2（5）氢气在氧气中燃烧2H2+O2点燃2H2O（6）电解水2H2O2H2↑+O2↑（7）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（8）加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑（9）分解过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑（10）氢气在氯气中燃烧H2+Cl2点燃2HCl（11）镁条燃烧2Mg+O2点燃2MgO（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（13）铜在空气中加热生成氧化铜2Cu+O22CuO（14）加热氧化汞分解2HgO2Hg+O2↑（15）汞在氧气中加热2Hg+O22HgO以上属于化合反应的是__(1)(2)(3)(4)(5)(10)(11)(13)(15)（“多变一”)以上属于分解反应的是(6)(7)(8)(9)(14)（“一变多”）5、利用化学方程式的计算（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；⑷列：列出比例，并求解；⑸答：简明地写出答案。.三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。（二）计算依据：(1)理论依据：质量守恒定律。(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量×化学计量数）之比等于实际质量之比。3
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