资料简介
九年级化学上册第六单元填空练习班级考号姓名总分1、碳的几种单质:(1)金刚石(C)是自然界中的物质,可用于、、钻探机的钻头等(2)石墨(C)是的矿物之一,有优良的,润滑性。可用于、、电车的电刷等;(3)活性炭、木炭具有强烈的,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来,防毒面具里的滤毒罐也是利用;(4)焦炭用于,加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性;(5)C60是一种由构成的分子,形似足球,性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。2、碳的化学性质:(1)稳定性:在常温下,碳的化学性质;(2)可燃性:木炭在氧气中充分燃烧时生成,化学方程式是:;燃烧不充分时生成,化学方程式是:。(3)还原性:可以与某些氧化物反应,例如利用碳还原氧化铜,其化学方程式:,利用碳的这个性质可以用于。加铁丝网罩是为了。实验现象:试管内的变成,生成的气体使。3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括和。(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有:和。(3)收集装置的选择主要考虑的因素有:_和。主要有三种方法、、___。(4)检查带有长颈漏斗的装置气密性的方法:用止水夹夹住橡皮管,然后向长颈漏斗中注水,当,说明装置的气密性良好。(5)二氧化碳的工业制法:高温煅烧石灰石:(属于变化)。4、二氧化碳:(1)物理性质:是一种无色无味(无毒)的气体,密度_______,溶于水。(2)化学性质:①一般情况下不,也不,不能供给。二氧化碳虽无毒,但量多会使人,因此一般进入菜窖之前要做实验。②与水反应生成碳酸:,生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变,碳酸很不稳定,易分解:。③能使澄清的石灰水变浑浊:。本反应用于检验。④与灼热的碳反应:,该反应热量。(3)用途:4①既利用其物理性质,又利用其化学性质);②干冰(利用固态二氧化碳升华吸热)用于、;③促进植物光合作用,可做。④化工产品的原料,可制作。5、温室效应危害及防治措施:(1)温室效应产生的原因:过多的排放(也包含O3、CH4、氟氯代烷)(2)温室效应的防治措施:①;②;③。6、一氧化碳:(1)物理性质:是一种、的气体,密度,溶于水。(2)化学性质:①具有性,燃烧时火焰呈,其化学方程式:;②具有性,例如还原氧化铜,其化学方程式:,该反应的现象是_;③具有性,吸进肺里与血液中的结合,使人体缺少氧气而中毒。(3)用途:①CO燃烧能放出大量的热,因此可以做___;②CO具有还原性,因此可用于;7、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:。除杂:(1)CO[CO2]____;(2)CO2[CO]。8、碳及其化合物间的相互转化碳及其化合物间的相互转化⑴;⑵;⑶;⑷;⑸;⑹;⑺;⑻;⑼;⑽;⑾。4附:参考答案1、碳的几种单质:(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等;(3)活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气;(4)焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性;(5)C60是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。2、碳的化学性质:(1)稳定性:在常温下,碳的化学性质不活泼;(2)可燃性:木炭在氧气中充分燃烧时生成CO2,化学方程式是:C+O2CO2,燃烧不充分时生成CO,化学方程式是:2C+O22CO;(3)还原性:可以与某些氧化物反应,例如利用碳还原氧化铜,其化学方程式:C+2CuO2Cu+CO2↑,利用碳的这个性质可以用于冶炼金属。加铁丝网罩是为了使火焰集中,并提高温度。实验现象:试管内的黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置。(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有:反应物状态_和_反应条件。(3)收集装置的选择主要考虑的因素有:气体的密度和溶解性。主要有三种方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。(4)检查带有长颈漏斗的装置气密性的方法:用止水夹夹住橡皮管,然后向长颈漏斗中注水,当_长颈漏斗中形成一段稳定的液柱_,说明装置的气密性良好。(5)二氧化碳的工业制法:高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(属于化学变化)。4、二氧化碳:(1)物理性质:是一种无色无味(无毒)的气体,密度大于空气,能溶于水(2)化学性质:①一般情况下不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。二氧化碳虽无毒,但量多会使人缺氧窒息,因此一般进入菜窖之前要做灯火实验。②与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3,生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_红_,碳酸很不稳定,易分解:H2CO3==H2O+CO2↑。③能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。本反应用于检验二氧化碳。④与灼热的碳反应:C+CO22CO,该反应吸收热量。(3)用途:①灭火(既利用其物理性质,又利用其化学性质);②干冰(利用固态二氧化碳升华吸热)用于人工降雨、制冷剂;③促进植物光合作用,可做气体肥料。④化工产品的原料,可制作碳酸饮料_。5、温室效应危害及防治措施:(1)温室效应产生的原因:过多的二氧化碳_排放(也包含O3、CH4、氟氯代烷)(2)温室效应的防治措施:① 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料② 开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。③ 大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。6、一氧化碳:(1)物理性质:是一种无色、无味的气体,密度比空气小,难溶于水。4(2)化学性质:①具有可燃性,燃烧时火焰呈蓝色,其化学方程式:2CO+O22CO2;②具有还原性,例如还原氧化铜,其化学方程式:_CO+CuOCu+CO2,该反应的现象是_黑色粉末变成红色,澄清的石灰水变浑浊;③具有毒性,吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。(3)用途:①CO燃烧能放出大量的热,因此可以做_燃料_;②CO具有还原性,因此可用于_冶炼金属_;7、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。除杂:(1)CO[CO2]_通入澄清的石灰水或氢氧化钠溶液;(2)CO2[CO]通过灼热的氧化铜。8、碳及其化合物间的相互转化:⑴2C+O22CO;⑵C+O2CO2_;⑶2CuO+C2Cu+CO2↑;⑷2CO+O22CO2;⑸CuO+COCu+CO2;⑹CO2+C2CO;⑺CO2+H2O=H2CO3;⑻H2CO3=CO2↑+H2O;⑼CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;⑽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;⑾CaCO3CaO+CO2↑。4
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