资料简介
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学目标1．巩固和加深对金属性质的认识。2．培养学生的实验设计能力。教学重难点1．加深对金属性质的理解。2．如何设计实验对金属的性质及金属活动性进行探究。自主预习阅读课本P24的文字部分，用彩笔把重要知识点做上记号。小组交流讨论，提出预习疑问。课堂教学【课堂导入】本单元我们学习了金属的物理化学性质，也了解了合金的特性，那你们能描述一下金属有哪些物理化学性质吗？合金与组成它的纯金属相比有哪些优良性质吗？今天我们就一起走进化学实验室，去亲身体验金属材料的各种性质。知识点1：金属的物理性质【实验】各小组分组实验，先用砂纸打磨镁、铝、铁、铜丝(或片)，并观察，教师巡视指导。【提问】这些金属是什么颜色和光泽？你能归纳出金属的色态吗？【讨论与交流】各小组交流讨论，教师巡视指导，请一位学生代表解答，教师点评订正。【小结】1．镁、铝、铁等大多数金属是银白色，铜为紫红色，金为黄色。2．常温下，大多数金属是固态，汞为液态。【实验】各小组分组实验，用铜片和铝片相互刻划，铜片和黄铜片(白铜片)相互刻划，并观察现象，教师巡视指导。【提问】你们看到什么现象？这些现象说明了什么？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请两位学生代表解答，教师点评订正。3/3【小结】1．不同金属的硬度不同。2．合金的硬度一般比组成它的纯金属大。【实验】各小组根据教师所提供的仪器、材料，进行分组实验，分别证明金属的导电性、导热性和延展性。(为了节省时间，每小组可分成A、B、C三小组分别做导电性、导热性和延展性实验)，教师巡视指导。【提问】实验中我们看到什么现象？由此现象得出什么结论？不同金属的这些性质是否相同？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请三位同学解答，教师点评订正。【小结】1．一般金属具有良好的导电性、传热性和延展性。2．不同金属导电性、传热性、延展性等性质不同。【归纳与板书】金属的物理性质。知识点2：金属的化学性质【实验】各小组用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。【提问】我们看到什么现象？由这一现象我们会得出什么结论？试写出有关化学方程式。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请一位同学代表解答，教师点评订正。【小结】金属能与氧气反应。【实验】各小组根据教师提供的药品及仪器分别完成Mg、Al、Zn、Fe、Cu与稀盐酸(或稀硫酸)是否发生反应的实验，并探究生成气体的成分。教师巡视指导。【提问】实验中有什么现象？哪些金属能与稀盐酸(或稀硫酸)反应？产生的气体是什么？如何证明？试写出有关化学方程式。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请几位同学解答，教师点评订正。【小结】1．金属能与酸反应。2．铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。3/3【实验】各小组根据教师提供的药品及仪器分别进行探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱实验。【提问】实验中看到什么现象？由此现象可知三种金属的活动性顺序如何？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位学生代表(应选设计不同方案的组)解答，老师点评订正。【小结】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag【板书】金属＋金属化合物(盐)―→金属化合物(盐)＋金属布置作业教学过程至此，请同学们完成课后作业。教学反思本课时通过实验的方式引导学生亲身参与对金属的部分物理性质和化学性质的探究，使学生能主动并积极的从实验中巩固和加深对金属性质的认识，并培养了学生的实验设计能力和动手动脑能力。在此基础上归纳出对不同金属活动性进行探究的一般设计思路，但由于同学们还没有学习酸碱盐，所以在设计方案时，对药品的选用上还存在一定的困难和误区，这有待在学习了酸碱盐的知识后再进行讲解并总结出其基本要求。3/3
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