资料简介
第八单元金属和金属材料单元综合与测试考点聚焦：1.金属材料包括_____________定义：在金属里加热熔合某些金属或非金属而形成合金的具有金属特征的混合物。与纯金属相比所具有的优良性能：纯金属和合金光泽度好、硬度大、强度高、熔点低、抗腐蚀性强考点2金属活动顺序表实质：指金属在水溶液里失去电子变成金属离子能力由强变弱的顺序常见合金：黄铜——铜锌合金；生铁与钢；二者性质不同的原因：含碳量不同金属化学活动性顺序表的应用1.判断化学活动性的强弱:在金属活动性顺序表里位置越靠前的金属其化学活动性越强；2判断金属能否与酸发生置换反应生成盐和氢气：在金属活动顺序表里只有位于“氢”的金属才能与盐酸，醋酸、稀硫酸等酸发生置换反应生成盐和氢气；3.判断金属和盐溶液能否发生置换反应生成新金属和新盐：a.在金属化学活动性顺序表里只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液里置换出来。b.钾、钙、钠除外c。盐必须是可溶的一、金属共有的物理性质常温下金属大都是固体（汞除外）有金属光泽大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性）有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）有韧性考点3二金属的化学性质化学变化的三大应用：制取新物质；除去物质；检验物质。化学性质1.大多数金属能与O2的反应Mg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>Cu实验现象化学方程式活动性比较汞在空气中加热银白色液体逐渐变成红色2Hg+O2=====2HgOAl+O2====Al2O3加热思考：1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2==2Al2O3结论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断化学性质2：活泼金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气发生条件：1金属必须位于金属活动顺序表中H的前面；2酸是指盐酸、醋酸、稀硫酸等A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸产生大量气泡，镁逐渐溶解，放出热量Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑铝与稀盐酸产生大量气泡，铝逐渐溶解放出热量2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑锌与稀盐酸产生许多气泡，锌逐渐减少Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸少量气泡，溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸无现象无B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸产生大量气泡，镁逐渐溶解，放出热量Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑铝与稀硫酸产生大量气泡，铝逐渐溶解，放出热量2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑锌与稀硫酸产生许多气泡，锌逐渐溶解Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁与稀硫酸少量气泡，,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑金属与酸反应微观实质：金属原子失去电子变成金属离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子重新结合成氢分子应用：1.制取盐或氢气；2.除去酸或金属（如:用盐酸除去铜粉中的锌粉；用锌粉除去氯化锌溶液里的盐酸）3.检验酸或氢前金属（：常用锌检验酸；用盐酸检验氢前金属；4.验证或探究金属活动性的强弱（注意控制变量：温度、酸的种类、浓度、金属片的表面积要相同，因为这些都是影响化学反应速率的因素。再者一定要除去金属表面的氧化物）化学性质3金属能与盐溶液发生置换反应生成新金属和新盐发生条件：1.钾、钙、钠三种金属除外；2.盐能溶于水；3.在金属活动顺序表里排在前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液里置换出来。微观实质：反应物中的金属原子失去电子变成新的金属离子，反应物中的金属离子得到电子变成新的金属原子，大量原子构成新的金属。应用：1.制取盐或金属；2除去盐或金属（例如：除去氯化亚铁溶液里的氯化铜，加入足量的铁粉，充分反应后过滤）3.验证或探究金属活动性的强弱金属与盐溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体出现2Al＋3CuSO4=2Cu＋Al2(SO4)3铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色固体出现Cu+2Ag NO3=2Ag+Cu(NO3)2铁丝插入硫酸铜溶液中铁丝表面有红色固体出现Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4考点五：铁锈蚀条件的探究：防止铁生锈的方法;保持金属表面洁净干燥，金属表面涂一层保护膜，改变金属内部结构铁锈：1生锈条件;铁、氧气和水同时接触2.铁锈主要成分：三氧化二铁3.颜色：红褐色4.特点：疏松考点六金属资源的保护途径：防止金属锈蚀，有计划的合理开发金属矿产，金属回收利用，寻找金属代用品。考点四;铁的冶炼原理：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2高温原料石灰石、铁矿石、焦炭设备高炉注意:气---灯--灯---气
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