首页 > 初中 > 化学 > 人教版化学九年级下册：第十单元 酸和碱 单元综合与测试（1）
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2021-2022年人教版九年级下册化学第十单元酸和碱单元综合与测试（课件）
酸和碱常见的酸常见的碱几种常见的酸浓盐酸浓硫酸物理性质和用途酸的化学性质能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色酸+金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水几种常见的碱碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙物理性质和用途石蕊+碱→蓝色,酚酞+碱→红色碱+非金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水中和反应定义实质图像应用溶液的酸碱性酸性溶液和碱性溶液的区分——酸碱指示剂溶液酸碱性强弱程度（酸碱度）的表示方法——PHPH与溶液的酸碱性的关系溶液PH的测定溶液酸碱性的重要意义知识框架
考点一：溶液的酸碱性1.酸性溶液和碱性溶液的区分（1）酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。酸性碱性不同颜色【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。考点训练
（2）常用酸碱指示剂的变色情况酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红色变蓝色无色紫色变红色无色【注意】酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
2.溶液酸碱性强弱程度（酸碱度）的表示方法——PH（1）化学上用表示溶液的酸碱度，其数值一般在之间。pH0~14（2）PH和溶液的酸碱性的关系pH<7时为酸性，PH越小酸性越；pH>7时为碱性，PH越大碱性越；pH=7为中性。强强
（2）测试之前不能先用水将pH试纸润湿，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；（3）溶液pH的测定①测定溶液PH的最简单方法是使用。②测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在_________上，然后将试纸显示的颜色与_____________比较，便可读出溶液的pH。PH试纸pH试纸标准比色卡玻璃棒【注意】（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液；
（4）溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动的重要的意义：①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。②在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。③测定雨水的pH可以了解空气污染情况我们把pH<的降雨称为酸雨。④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.6
1.（2021•中山区模拟）一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（ ）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸D．二氧化碳A2.（2021•宁波模拟）取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、红D针对训练
3.（2021•朝阳）人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）A．唾液（6.6～7.1）B．血浆（7.35～7.45）C．胃液（0.9～1.5）D．胰液（7.5～8.0）C4.（2021•昆明）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）A．pH＝1的盐酸B．pH＝3的硫酸C．pH＝7的氯化钠溶液D．pH＝14的氢氧化钾溶液D
5.（2021•阜新）一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用D
盐酸【】、硫酸【】、硝酸【】、碳酸【】考点二：常见的酸1.什么是酸？解离出的阳离子全部是的化合物叫酸。H+HClH2SO42.常见的酸HNO3H2CO3请根据提示联想一种物质：提示1：一种酸提示2：打开瓶塞有大量白雾提示3：胃液的主要成分浓盐酸它的物理性质及用途？3.常见酸的物理性质考点训练
浓盐酸的物理性质：①无色，有______________的液体，有强烈的____________；②具有_______，浓盐酸在空气中会生成________；③工业用浓盐酸常因含有杂质(FeCl3)而略带黄色。刺激性气味腐蚀性挥发性白雾【注意】浓盐酸具有很强的，挥发出来的与空气中的水蒸气结合，形成，这就是浓盐酸敞口放置出现白雾的原因。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数，所以浓盐酸应。挥发性HCl气体盐酸小液滴减小密封保存
请根据提示联想一种物质：提示1：一种酸提示2：油状黏稠提示3：吸水性强浓硫酸它的物理性质及用途？浓硫酸的物理性质：纯净的浓硫酸是_______、_______、_______的液体，不容易挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，常用的浓硫酸质量分数是____。可与水互溶,遇水。油状无色粘稠98%放出大量的热
【注意】①浓硫酸具有，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数，所以浓硫酸应密封保存。②稀释浓硫酸时：应，并用________不断搅拌。切不可将______倒入______里。用玻璃棒搅拌的作用：a.;b.。③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上。吸水性减小空气中的水蒸气把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里玻璃棒加速溶解散热3%—5%的碳酸氢钠溶液水浓硫酸
4.常见酸的用途用途盐酸硫酸重要的化工原料。金属、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料。金属、生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做（浓硫酸具有吸水性）【注意】浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥。干燥剂除锈除锈氨气（NH3）
（2021•芝罘区期中）下列有关酸的说法错误的是（ ）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C．浓盐酸在空气中会形成白雾D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小A针对训练
考点三：酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是）：H+（1）酸与酸碱指示剂作用酸+紫色石蕊试液变；酸+无色酚酞试液。红不变色（2）酸与活泼金属单质的反应：酸+金属——盐和氢气如：Mg+H2SO4=；2HCl＋Fe===.MgSO4+H2↑FeCl2＋H2↑考点训练
【注意】1.不是所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气，这里的酸指的是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸等具有强烈的氧化性，与金属反应不会放出氢气。2.不是所有的金属都能与酸发生置换反应，在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快；位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。氢氢（3）酸与金属氧化物的反应：氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：；氧化铜和稀盐酸反应：。酸+金属氧化物——盐和水CuO+2HCl=CuCl2＋H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4)3＋3H2O
1.（2021•荔湾区一模）氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（ ）A．FeB．CuOC．AgD．Fe2O3C2.（2021•宁波模拟）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KCl固体D．硝酸银溶液B针对训练
3.（2021•萧山区期中）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A．不溶物可能是CuB．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+C．不溶物一定含Fe，可能含CuD．不溶物一定含Cu，但不一定含FeD
4.（2021•西藏）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。（1）编号①反应的指示剂是；编号②反应的金属单质是。（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是反应。（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是。紫色石蕊溶液铁置换Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O产生白色沉淀
考点四：常见的碱1.氢氧化钠【】（俗称、或）特性①白色固体，溶于水，溶解时；②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而（变化）；③有强烈的（若不慎沾到皮肤上，应，然后再涂上溶液）。用途制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等苛性钠火碱烧碱易放出大量的热潮解腐蚀性NaOH物理立即用大量水冲洗硼酸考点训练
（2）氢氧化钙【】（俗称或）物理性质白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称，悬浊液被称为石灰乳。制备①②用途建筑材料、漂白粉、处理污水、改良。Ca(OH)2熟石灰消石灰微石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2干燥剂（生石灰可用作）酸性土壤
1.（2021•八步区一模）物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）A．白色固体B．吸水性C．腐蚀性D．能与空气中的二氧化碳反应B2.下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（ ）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱A针对训练
3.（2021•南岗区期中）自2021年3月末开始哈尔滨市的多个老旧小区进行改造，该工程是市民期盼已久的惠民工程。下列相关说法错误的是（ ）A．楼体增加保温层，有利于节能环保B．更换陈旧的供暖设施时用了许多金属管等金属材料C．用石灰水粉刷楼体外墙，改善城市面貌D．铺设路面用的沥青是石油炼制的产品C
考点五：碱的化学性质碱的通性现象或符合反应的化学方程式碱与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变______,能使无色酚酞溶液变______碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋CO2=______________Ca(OH)2＋CO2=_____________蓝红Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋H2O【注意】暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐，因吸收空气中的而变质，因此应。CO2密封保存潮解考点训练
1．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C．丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中C针对训练
2．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成色。（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称。红稀盐酸
考点六：酸和碱的中和反应2.通式：酸+碱=盐+水1.定义：的反应叫做中和反应。3.反应的实质：。【注意】有盐和水产生的反应不一定是中和反应！4.所属反应类型：中和反应属于复分解反应的一种，但不是基本反应类型。酸与碱生成盐和水H++OH-=H2O考点训练
5.酸碱中和反应的图像问题如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。化学方程式：；A点：溶质为：(盐酸过量)B点：溶质为：(恰好完全反应)C点：溶质为：(NaOH过量)NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl和HClNaClNaCl和NaOH·A·B·C
6.酸碱中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性，例如：如果土壤显酸性，则加中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工业废水，例如用中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）医药应用，例如：用胃舒平（含）来医治胃酸过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。熟石灰熟石灰氢氧化铝食醋
1．（2021•芦淞区校级模拟）下列没有运用中和反应原理的是（ ）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气D．用生石灰作干燥剂D2.（2021•上海）有关中和反应的说法一定正确的是（ ）A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成C．有气体生成D．有盐生成D针对训练
3．（2021•泰山区期中）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是（ ）A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HClC．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2OB
4．（2021•雁塔区校级模拟）如图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（ ）A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小D．该变化前后Na+、OH﹣数量均不会变化B
难点一酸、碱化学性质及物质间的转化【例1】（2021•常州）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D．X和Y可以是NaCl和NaOHC难点突破
【变式训练】（2021•周村区期中）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）请写出有关反应的化学方程式：反应①；反应④。（2）B可能是（填化学式）。（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象。（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是（填代号，下同），属于复分解反应的是。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2ONa2CO3黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色⑥⑨②③⑤⑥⑨
难点二有关酸、碱的图像问题【例2】（2021•常德）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A.表示向氢氧化钠溶液中加水稀释B.表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量、等质量分数的稀盐酸C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.稀释浓硫酸D
难点三有关中和反应的探究【例3】（2021•绥棱县期末）在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是。（4）当滴加5mL氢氧化钠溶液时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈色。红NaOH+HCl＝NaCl+H2O10NaCl、NaOH
1．（2021•上海）一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）选项ABCD食物苹果汁西红柿汁菠菜汁鸡蛋清pH2.9﹣3.34.0﹣4.45.1﹣5.77.6﹣8.0D2．（2021•东莞市校级模拟）分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（ ）A．溶液的浓度减少B．溶液中存在的微粒不变C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少A课堂练习
3．（2021•萨尔图区期末）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）A．甲：稀盐酸①铁乙：水②生石灰B．甲：水①生石灰乙：稀盐酸②氢氧化钠C．甲：水①氢氧化钠乙：稀硫酸②锌D．甲：水①硝酸铵乙：稀盐酸②铁C
4．（2021•拱墅区期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c可能是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁B
5．（2021•吴江区校级模拟）下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A．蔗糖水B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水B6．（2021•益阳）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打A
7．（2021•垦利区期中）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中a点所示溶液成酸性B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOHD
8．（2021•吴江区校级模拟）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．反应过程中有热量放出B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液D．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸C
9．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1）NH4Cl溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子中的（填离子符号）。酸性Fe3+、NH4+
10．（2021•霞山区校级二模节选）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。（3）小明家有一个急救小药箱，其中一种药品是“斯达舒”，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化铝与胃酸发生中和反应的化学方程式为。（4）如图为Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图，回答下列问题：①实际与Zn反应的粒子是。②写出烧杯中发生反应的化学方程式。Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OH+Zn+2NaHSO4＝ZnSO4+Na2SO4+H2↑
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