资料简介
人教版初中化学九年级3.2原子的结构第一课时,01课堂导入02知识新授03随堂检测,课堂导入1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,课堂导入19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,４、卢瑟福原子模型：发现了原子核课堂导入1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。,现代原子结构课堂新授观察图片，你想到了什么？结论：（1）原子不是一个实心球体；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；（3）原子核带正电荷，电子带负电荷。,原子的构成碳原子6质子+6中子电子质子中子课堂归纳原子的构成原子核（+）电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷质子(+)：1个质子带1个单位正电荷中子：不带电原子核的质量几乎等于原子的全部质量。,原子的构成问题：构成原子的微粒有几种？决定原子种类的是什么微粒？为什么整个原子不显电性？,原子的构成1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子.决定原子种类的是：质子数（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。H原子例外，它没有中子。,原子的构成思考：通过下表，可以总结出什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl1718171、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数≥1,中子数≥0,原子的构成原子构成中的规律：1、质子数=核外电子数=核电荷数2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为0。3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。质子数决定原子的种类。,典例分析原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是()A.原子是实心球体B.质子与电子质量相等C.质子、中子、电子均匀地分布在原子中D.整个原子的质量主要集中在原子核上D例1【分析】学会看图识原子：一看原子结构——由原子核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数量级是原子直径数量级的10-5~10-4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。,典例分析紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为()A.10B.34C.44D.78B例2分析：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。,典例分析下列关于原子的说法中，不正确的是()。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质C已知原子的核电荷数，可以确定它的（）。A原子量B质子数C中子数D电子数BD例3例4,相对原子质量1.原子的实际质量原子种类原子质量氢氧碳铁（1）不同原子的质量不同；（2）原子的质量很小；（3）如此小的数据书写、使用均不方便。你获得的信息是什么？,典例分析2．相对原子质量某原子的实际质量碳原子质量×某原子的相对原子质量＝（1）概念：以一种碳原子的质量的（约）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。（2）计算公式：1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写）。2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比注意:,相对原子质量（3）相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量＝质子数+中子数,典例分析下列关于相对原子质量的说法正确的是()A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C.原子质量越大，相对原子质量就越大D.相对原子质量的单位为“g”C例5分析：根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于原子质量与碳（12）原子质量的之比，结合数学思想可得出相关结论：相对原子质量单位不是“g”，不是实际质量，与实际质量成正比。,典例分析美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分别是()A.297、118B.118、297C.118、179D.179、118A例6分析：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。,总结归纳原子中存在的数量关系：1．质子数＝核电荷数＝核外电子数。2．相对原子质量≈质子数＋中子数。原子中数字的作用：根据质子数可以画出原子的结构示意图，根据结构示意图中最外层电子数，可初步确定原子的种类、化学性质等。,随堂练习1.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,则该原子的核外电子数为（）A．24B．58C．82D．1402．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多BC,随堂练习3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完第三章以后以氧气(O2)为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d相对应的是（）A.原子、原子核、分子、核外电子B.原子、分子、原子核、核外电子C.分子、原子、核外电子、原子核D.分子、原子、原子核、核外电子D,随堂练习4．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A.质子数是53B.核外电子数是53C.中子数是53D.质子数和中子数之和是1255.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，碳12原子的质量的1/12为1.663×10-27kg，则氧原子的相对原子质量为（）A．16kgB．16C．2.657×10-26kgD．1.663×10-27kgCB,随堂练习6.利用所学化学知识填空：（1）某原子的相对原子质量为23，质子数为11，则中子数为_________，电子数为_________，核电荷数为_________。（2）已知某原子中共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，则该原子的核电荷数为_________，相对原子质量是_________。5612111126,随堂练习7.从①质子数、②中子数、③最外层电子数、④原子核这四个选项中选择填空。（填序号）(1)原子的核电荷数决定于原子结构中的_________。(2)原子序数主要决定于原子结构中的_________。(3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的_________。(4)原子的质量主要集中在原子结构中的_________。(5)原子的种类主要决定于原子结构中的_________。①①①①②④,随堂练习8．碳12原子的质量为1.993×10－26kg，一种铁原子的质量为9.288×10－26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
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