首页 > 初中 > 化学 > 沪教版（上海版）九年级化学上册：3.2 溶液-教案
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辅导讲义学员姓名：年级：初三辅导科目：化学学科教师：授课日期授课时段授课主题3.2溶液教学内容一:知识梳理知识点1：溶液的组成（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液（一定，不一定）为无色，如CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量(=，≠)溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积(=，≠)溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、溶解于水的物质（一定，不一定）是溶质(生石灰、胆矾)只有被溶解的部分才是溶质，如果加入的物质发生反应，那么反应生成的物质（可溶解）才是溶质。知识点2：物质的溶解性及影响因素1、决定物质溶解性的内因2、影响物质溶解性的外因实验结论推论①硝酸钾在不同温度下溶解度不同，温度升高溶解度增大物质的溶解性受到温度的影响，大部分固体物质的溶解性随温度升高而8/8
试管中加入10ml水，加入过量的硝酸钾搅拌，不能完全溶解，加热后，全部溶解，再冷却，又有部分硝酸钾析出②出示一瓶啤酒，打开瓶盖，大量气泡（泡沫）涌出来把打开的啤酒放入盛有热水的大烧杯中，又有大量的气泡涌出来压强减小，二氧化碳在酒中的溶解性减小而溢出温度升高，二氧化碳在酒中溶解性减少气体物质的溶解性随压强的增大而，随压强的减小而气体物质的溶解性随温度的升高而知识点3：饱和溶液&不饱和溶液1、概念：饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液为饱和溶液不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，若能再溶解某溶质的溶液为不饱和溶液2、讨论饱和溶液和不饱和溶液时要指明在一定温度下例：试管中加入10mL水，加入过量的硝酸钾搅拌，不能完全溶解（此时溶液饱和），加热后，全部溶解（此时溶液不饱和），再冷却，又有部分硝酸钾析出（饱和）。可见溶液是否饱和，是溶液的一种状态，它与温度有关。即溶液饱和与不饱和，可以通过改变温度实现转化。3、饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液吗？溶液饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里溶解的溶质的量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定的溶液里含量的多少温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关联系1、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓或稀没有必然联系2、对于不同溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定稀溶液3、对于同种溶质，在相同条件时，饱和溶液要比不饱和溶液浓4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化温度影响特例并说明变化：知识点4：溶解度8/8
1、定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂中（通常是水）达到饱和状态时所溶解的克数。符号：a、四要素：①条件：②标准：③状态：④单位：b、对概念的理解：20℃时NaCl的溶液度为36g/100g水含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2、溶解度影响因素①内因:溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如3、溶解度有关计算①计算溶解度计算条件：饱和溶液计算方法：根据题意找出题中的m(质)、m(剂)/m(液)，再代入以下两式中进行计算，计算公式如下：②计算饱和溶液中的溶质或者溶剂的质量③计算溶质质量分数（已知溶质、溶剂、溶液三者之二）计算公式：知识点5：物质从溶液中析出食盐从海水中提取出来的原理是什么？饱和食盐水中溶剂被蒸发后多余的食盐就会析出。1、物质的结晶：溶质从饱和溶液中析出的过程叫做物质的结晶。2、物质结晶的方法三：例题讲解8/8
例1（2014年上海中考）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．大理石例2（2013年上海中考）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐例3（2013年上海中考）右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中A.氯元素含量B.溶质溶解度C.溶质质量分数D.溶质式量例4（2013年上海中考）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同例5（2013年上海中考）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。（1）甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1。C时，溶液恰好达到饱和状态，则t1时硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。温度溶解度（g/100g水）8/8
2031.64063.950145601107014080169（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是________。C.（6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。四:巩固练习1.下列说法正确的是A.浓溶液一定是饱和溶液B.饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C.凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大2.在实验中，把足量的锌放入到一定量的稀硫酸中，所形成的溶液的溶质是，溶剂是（反应生成硫酸锌与氢气，写出反应方程式）A．锌B、硫酸C、硫酸锌D、水3.不影响固体溶解度大小的因素是（ ） A.温度 B.溶剂质量 C.溶剂种类 D.溶质种类4.温度一定时，向mg食盐饱和溶液中加入ng氯化钠晶体，所形成的溶液的质量是（ ） A.mgB.（m+n）gC.ngD.（m-n）g8/8
5.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。6.（2014年上海中考）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（填编号）。②氯化钠．硝酸钾．硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。溶解度(g/100g水)氯化钠硒酸镉O硝酸钾温度（℃）50t据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是。t℃时，溶解度最小的是。t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。师生小结备注：此小结主要由学生总结，包括学生出现的错误和不理解的地方，教师补充五:课后作业8/8
1.下列关于溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是无色透明的液体C、溶液是均一、稳定的混合物D、溶液是均一、稳定的纯净物2.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解3．t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是A．往溶液中加入少量的CaOB．将溶液升温C．将溶液降温D．恒温蒸发部分溶剂4．t℃时有一杯饱和的澄清石灰水，加入少量CaO后恢复到原温度，不变的是A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液中溶质的质量分数5．下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．改变温度 D．加快搅拌6．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液7．下列说法正确的是()A．物质的溶解度都随温度的升高而增大B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D．某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解8.下列图象能正确反映其对应关系A．某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B．向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水8/8
C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热D．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）t1℃时，两种物质的溶解度AB；（2）t3℃时，将90g的A物质加入到盛有100g水中的烧杯中充分搅拌，得到A溶液的质量为g，此时烧杯中应该看到的现象是。80（3）若将上述③中所得的溶液继续升温，溶质的质量分数将（填“减小”“不变”“增大”）8/8
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