首页 > 初中 > 化学 > 人教版九年级化学上册：第三单元 课题3 元素--教案
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课题3 元素第课时1.说出元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来.2.知道地壳中元素的含量.说明物质是由元素组成的,元素的性质与原子结构的关系.3.说明化学反应前后元素种类不变.通过对元素知识的探究学习,让学生体验探究过程,培养归纳总结的能力.培养学生严谨的科学态度,初步使学生养成良好的实验习惯.【重点】元素的概念.说明物质由元素组成.【难点】元素的概念.【教师准备】 多媒体课件(包括有关元素符号的资料和挂图、一些食品和药品的说明书等).【学生准备】 预习本节内容.导入一:【生活引入】 我们每时每刻都在与化学元素打交道,吸入的空气中含有氧气,氧气由氧元素组成;水中含有氢元素、氧元素;吃的蔬菜中含有铁元素,铁锈中也含有铁元素;海水中含有大量的钠元素、镁元素,对绿色植物而言,镁元素是不可缺少的……这节课我们就来研究元素.导入二:【提出问题】 缺钙会引起骨质疏松症,那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗?【展示】 教师通过投影展示几种常见的补钙食品(或药物).【思考】 几种食品名称中的“钙”、“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……)【交流讨论】 学生的意见不完全一致,有说分子的,有说原子的,还有说元素的.[设计意图] 通过生活情境,引发学生思考,并制造认知冲突,激发学生的学习兴趣. [过渡语] 食品(或药物)名称中的“钙”、“锌”到底指的是什么呢?就是今天这节课我们要研究的内容——元素.什么是元素呢?元素和原子有什么联系和区别呢?一、元素思路一1.元素的概念【展示】 投影:介绍几种原子.碳原子质子数6 中子数6质子数6 中子数7质子数6 中子数8碳元素氧原子质子数8 中子数8质子数8 中子数9质子数8 中子数10氧元素【点拨】 我们把质子数都是6的一类原子叫做碳元素,把质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等.【总结】 碳元素的质子数都为6;氧元素的质子数都为8,所以我们把具有相同质子数的一类原子叫某种元素.【板书】 元素的定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.【思考】 怎样区分氢元素和氧元素?【归纳】 元素的种类是由核内质子数决定的.也就是说质子数不同,元素的种类就不同.例:所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素,所有核电荷数为1的氢原子总称为氢元素等等.2.元素和原子的区别【思考】 元素和原子有什么关系?【分析】 元素是组成物质的基本成分,是同一类原子的总称,是宏观概念.只讲种类不讲个数,而原子是构成物质的基本微粒,既讲种类又讲个数.元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义既讲种类,又讲个数,有数量多少的含义使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成举例如:水中含有氢元素和氧元素.即水是由氢元素和氧元素组成的如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素原子 【推论】(1)决定元素种类的是核电荷数即质子数,一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同,但中子数有可能相同也有可能不同.(2)元素只讲种类,不讲个数.3.化学反应前后,元素种类不变【展示】 投影:硫粉在空气(氧气)中燃烧:S+O2SO2双氧水的分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑【提问】 在这两个化学变化中,化学变化前后分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素种类又是否发生了变化?【活动】 为了更直观形象地理解,下面邀请4位女同学扮演氢原子,2位男同学扮演氧原子来模拟水电解过程:六个学生先排成两个水分子,然后变成两个氢分子和一个氧分子,然后进行讨论.【小结】 在化学变化中,分子种类发生了变化,原子种类、元素种类均不变.思路二1.元素的概念【探究活动】 (1)请用a,b,d,e,g,m,n,o等英文字母组成英语单词.【讲解】 英文字母是组成英语单词的基本成分,元素也是组成万物的基本成分,元素有一百多种.如碳酸钙由碳、钙、氧三种元素组成.【举例分析】 ①氧气、二氧化碳、水的组成和性质不同,但它们都含有氧元素.②氧分子、二氧化碳分子、水分子都含有氧原子,原因是这些分子里都含有原子核内有8个质子,即核电荷数为8的氧原子.【归纳】 化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素.【类推讲解】 氢元素、碳元素.[设计意图] 通过写英语单词来激发学生学习的兴趣,同时运用类比帮助学生理解一百多种元素能够组成成千上万种物质.通过学生熟悉的物质组成和分子结构上的共同点降低学习难度,引导学生理解元素的概念.【板书】 元素的定义:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.【讨论】 怎样区别氢元素和氧元素?【小结】 区别元素的依据是核内质子数是否相同.[设计意图] 通过讨论理解元素种类的不同是因为核内质子数的不同;元素在化学反应前后种类是不变的,因为原子是化学变化中的最小粒子,原子核内的质子数不发生变化,进一步加深对元素概念的理解.2.元素和原子的区别【提出问题】 元素和我们前面学习的原子之间有什么区别和联系呢?【讨论交流】 引导学生通过下表进行对比分析:元素原子概念区别举例联系 【小结】 讨论分析,得出:元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义既讲种类,又讲个数,有数量多少的含义举例如:水中含有氢元素和氧元素.即水是由氢元素和氧元素组成的如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素原子 [设计意图] 教给学生列表对比是一种归纳总结知识的学习方法.培养学生对比分析问题的能力.3.化学反应前后,元素种类不变【提出问题】 在下列化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?硫 + 氧气二氧化硫(S)(O2)(SO2)过氧化氢水 + 氧气(H2O2)(H2O) (O2)【问题与讨论】 引导学生阅读与探究教材59页“讨论”,完成下表内容:反应前反应后原子的种类分子的种类元素的种类 【小结】 化学反应前后原子种类和元素种类不变;分子种类发生变化.【总结】 在物质发生化学变化时,(反应物)分子发生改变,生成新的分子(生成物);原子的种类不变,元素的种类也不变.二、认识地壳、生物细胞里元素的含量 [过渡语] 物质的种类有很多,但组成物质的元素种类并不多,到目前为止,发现的元素种类仅一百多种.它们在地壳、生物细胞(包括人体中)、海水、空气中的含量分别是多少呢?思路一【展示】 图片.地壳中元素分布海水中元素分布人体中元素分布空气中元素分布【分析】 由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧,地壳中含量最多的金属元素是铝.海水中含量最多的元素是氧.人体中含量最多的元素是氧.空气中含量最多的元素是氮.【小结】 在地壳中,含量最多的几种元素的顺序为:氧、硅、铝、铁.在生物细胞中(包括人体中),含量最多的几种元素的顺序为:氧、碳、氢.可谐音记作“氧探亲”.海水中含量最多的几种元素的顺序为:氧、氢、氯、钠.空气中含量最多的两种元素的顺序为:氮、氧.【提问】 日常生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么?【回答】 都是指元素.思路二【讲述】 物质的种类有很多,但组成物质的元素其实只有一百多种.它们在地壳、生物细胞(包括人体)中的含量分别是多少呢?【展示】 地壳中的元素含量.【提出问题】 阅读教材60页,认识生活中元素的存在.仔细分析地壳中的元素、细胞中的元素含量有什么规律?【交流与讨论】 学生阅读教材,思考问题,通过交流讨论,得出结论.【小结】 (1)地壳中排在前四位的元素:氧、硅、铝、铁.(2)细胞中含量最多的几种元素:氧、碳、氢.三、分子、原子、元素与物质之间的关系【提问】 构成物质的粒子有哪些?【回答】 分子和原子都能构成物质.【分析】 从微观的角度我们可以这样说,纯净物是由同种分子或原子构成的.而分子是由原子构成的,所以说纯净物中的大量原子可按质子数分成不同的类别,即分成不同种元素.【小结】 【结论】 上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系.【小结】 描述物质的几种方法:(1)有的纯净物由分子构成,有的由原子构成.(2)纯净物都由元素组成.(3)分子由原子构成.【举例】 二氧化碳、铜和氯化钠,从宏观上来说是由元素组成的.从微观上来说是二氧化碳由分子构成、铜由原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成.【总结】 物质的宏观组成与微观构成.[知识拓展] 原子、分子、离子构成的物质(1)由原子直接构成的物质①固态非金属单质:金刚石C、硅单质Si、石墨C.②金属单质:铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg.③稀有气体单质:氦He、氖Ne、氩Ar.(2)由分子直接构成的物质①大多数非金属单质:氧气O2、氮气N2、氢气H2.②大多数由不同非金属元素组成的化合物:水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2.(3)由离子直接构成的物质①大多数由金属元素与非金属元素组成的化合物:氯化钠NaCl、硫酸钾K2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙Ca(NO3)2.②大多数金属氧化物:氧化镁、氧化铁、氧化铜.原子和元素的比较:原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子,也表示种类.有微观和数量含义表示种类,不是针对具体的某个粒子而言的.只具有宏观含义1.(本溪模拟)人们常说“钙奶补钙”、“碘盐补碘”,这里的“钙”、“碘”指的是( ) A.元素B.原子C.分子D.离子解析:“钙奶补钙”、“碘盐补碘”,这里的“钙”、“碘”不是指单质、分子、原子、离子等具体形式,而是指元素,与具体形态无关.故选A.2.(北京中考)决定元素种类的是( )A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数解析:一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同,即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数.故选B.3.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性.铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是( )A.元素在地壳中含量不同B.原子质量不同C.原子的质子数不同D.原子的电子数不同解析:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同,所以铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同.故选C.课题2 元 素第1课时一、元素1.定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.2.元素和原子的区别.3.特点:(1)决定元素种类的是核电荷数.(2)元素只讲种类,不讲个数.4.化学反应前后,分子的种类发生了变化.原子种类、元素种类均不变.二、认识地壳、生物细胞里元素的含量地壳中含量较多的元素:氧、硅、铝、铁……生物细胞里含量较多的元素:氧、碳、氢……三、分子、原子、元素、物质之间的关系一、教材作业【必做题】教材第65页练习与应用的2题.二、课后作业【基础巩固】1.(玉林中考)碳元素与氧元素最本质的区别是( )A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.中子数和核外电子数之和不同2.(黔东南中考)地壳中含量最多的元素是( )A.氧B.硅C.钙D.铁3.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列,正确的是( )A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe4.人体中含有多种元素,其中含量最多的是( )A.氢B.氧C.钙D.碳【能力提升】5.有四种粒子,其质子数、中子数和核外电子数,如表所示粒子质子数中子数核外电子数甲666乙676丙121210丁111210则属于同种元素的粒子是( )A.甲和乙B.丁和丙C.乙和丙D.甲和丙【拓展探究】6.科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子.据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,变成另一种元素的原子,它一定是放射了( )A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.(1)上图中的化学变化中有哪几种元素参加反应: . (2)氯化钠、氢气、铝三种物质中,由离子构成的物质是 . 【答案与解析】1.A(解析:决定元素种类的是质子数(即核电荷数),元素之间最本质的区别是质子数不同.故选A.)2.A(解析:地壳中含量最多的元素是氧元素,观察选项.故选A.)3.B4.B5.A(解析:甲和乙的质子数相同,都为6个质子.故选A.)6.C(解析:原子经过放射变化后,变成另一种元素的原子,其质子数一定改变,故放射了质子.故选C.)7.(1)碳、氢、氧 (2)氯化钠(解析:反应的微观模拟示意图为高温条件下,单质碳和水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气.氯化钠、氢气、铝三种物质中,氢气、铝是单质,只有氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物.) 学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数,而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同,因此,完全可以放手给学生自己下一个定义.在概念的形成过程中,从分析具体物质的构成出发,使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子,然后指出这些原子之所以相同,是因为它们具有相同的核电荷数并由此引出元素的概念.课后可以要求学生自编口诀,背诵教材62页的常见元素名称及元素符号.以利于下一节课的教学.元素说元素说是人类认识物质组成过程中最早提出的学说,是化学组成理论的基石,也是哲学探讨的重要课题.古代的元素说体现了一种朴素的唯物主义思想,中世纪的元素说认为元素是那些原始的、简单的或是丝毫没有混杂的物质,从而第一次提出了具有科学性质的元素概念.现代化学元素思想的形成和化学元素的发现,进一步证实了辩证唯物主义自然观的科学性.它表明,自然界中居于分子层次以上的物体,从宏观的天体到微观的分子,从有生命的动植物到无生命的矿物都是由化学元素组成的.(1)古元素说:自然界复杂繁多的万物是否是由少数基本物质即元素构成的,万物是否统一于少数几种元素?古代哲学家最早提出了这一命题,并做出了回答.古希腊哲学家Thales认为水生万物,万物统一于水.古代中国哲学家提出“以土与金、木、水、火杂,以成百物”,认为万物统一于五行,即五种元素.此后,古希腊哲学家Empedocles也提出了类似的“四元素”说.他们提出的元素思想,虽然还缺乏科学依据,只是一种主观臆测,而且也还远不是今天的科学的元素概念,然而毕竟是从物质世界本身来说明物质世界和寻找统一物,这是难能可贵的.(2)中世纪元素说:17世纪中叶,英国化学家R.Boyle继承了古代元素思想,并依靠化学实验研究了组成物质的元素.依此他认为,元素并不是水、火、土等复杂物质或现象,更不是亚里士多德所说的冷、热、干、湿等性质,或柏拉图所强调的理念等非物质的精神,这也是化学科学中出现的第一个化学基本概念,并成为近代化学科学诞生的标志.R.Boyle之所以能够提出科学的元素概念,从根本上看是在于他接受了当时刚刚兴起的微粒哲学,使他能够用物质微粒及其运动的观点对化学现象做出机械论的解释,而无需诉诸于超自然的、人格化的因素,冲破了长期居于统治地位的神秘主义哲学的束缚.此外,还在于他超出了古代哲学家的思维方式,不是依靠主观臆测,而是依靠科学实验来剖析物质,寻找和确定元素,进而建立起科学的元素观.因此,恩格斯说:“R.Boyle把化学确立为科学”.(3)近代元素说:由于当时化学实验水平的限制,R.Boyle的元素概念还只是一种缺乏具体内容的抽象概念,还有待充实.这一工作在18世纪中叶由法国化学家A.L.Lavosier担负起来.他在化学实验分析的基础上终于确定了Au、Ag、Cu、Fe、Sn、O、H、S、P、C等33种简单物质为化学元素,并列出了化学上第一个元素系统分类表.其中虽然也把石灰、镁土、盐酸等物质误当成了元素,然而毕竟是把R.Boyle的抽象元素概念具体化了,并有力地推动了化学家到具体物质中去寻找、发现化学元素的工作.到19世纪末,已经发现了79种化学元素.其间,在19世纪中叶,俄罗斯化学家Mendeleev又把看来似乎是互不相干的化学元素,依照原子量的变化联系起来,发现了自然界的重要基本定律——化学元素周期律,从而把化学元素及其相关知识纳入到一个严整的自然序列规律之中,既提高了人们学习、掌握化学知识的效率,又从理论上指导了化学元素的发现工作.到20世纪40年代,人们已经发现了自然界存在的全部92种化学元素.与此同时,人们又开始用粒子高能加速器来人工制造化学元素.这样到1996年已发现的元素总数达到114种.第课时1.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,记住并能书写一些常见元素的名称和符号.2.初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素.通过元素周期表,学会分类研究问题的科学方法.通过元素符号的学习,初步形成“宏观——微观——符号”的化学思维方式.【重点】元素符号的含义.【难点】元素符号的含义,能用元素周期表查取一些简单信息.【教师准备】 多媒体课件.【学生准备】 预习本课时内容.导入一:【展示】 投影:从汉字表示的元素名称中,你可以观察到什么规律?【讲解】 以各种不同的部首偏旁的汉字来给元素命名,固然比较形象化,但是书写十分不便;若在不同文字的国家和地区进行交流则尤为困难,怎么办呢?这节课我们来学习更简单的表示元素的符号.导入二:【展示】 投影:教材61页图3-19,说的是一个不懂汉语的外国学生走进了我们的实验室,看着试剂瓶上的标签,一脸茫然——因为他一个字也不认识.同样我们走进外国的实验室,也难以认识试剂瓶标签上的文字.【讲述】 历史上,道尔顿曾用图形加字母的组合作为元素符号.但由于后来发现的元素越来越多,符号设计越来越复杂,不便于记忆和书写,故未能被广泛采用. [过渡语] 为了书写和学术交流的方便,采用国际统一的符号来表示各种元素,这就出现了“元素符号”.四、元素符号思路一【讲解】 元素符号是国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号.【提问】 元素符号如何书写呢?【小结】 元素符号的书写:①由一个字母表示的元素符号要大写:如H、C、S、P、K等.②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”).如:Na、Mg、Ca、Zn、Si等.【分析】 在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别,例如用Cu来表示铜元素,Cl表示氯元素,Ca表示钙元素.【活动】 常见元素的名称和符号见教材62页表3-4,比一比,看谁记得又多又快.【思考】 元素符号表示什么意义呢?【小结】 例如:H①表示氢元素②表示一个氢原子He①表示氦元素②表示氦气③表示1个氦原子【思考】 如果在元素符号前面加上系数是否还能表示该元素?【小结】 如果在元素符号前面加上系数,就只表示该元素原子的个数,不能表示该元素.如:H既表示氢元素,又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子.(元素符号前面加数字只具有微观意义)【练习】 下列符号各表示什么意义?①2N ②3S ③nFe【答案】 ①2N表示2个氮原子 ②3S表示3个硫原子 ③nFe表示n个铁原子【思考】 我们已经知道了元素符号的书写方法和意义,再来想想元素的中文名称有什么特点呢?【回答】 金属元素多数都是“钅”字旁,非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“氵”“气”等偏旁,因此,我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素.【小结】 思路二教师活动学生活动设计意图【提出问题】 阅读教材62页表3-4,请同学们观察一些常见元素的元素符号,大家能发现什么规律吗?【交流】 观察分析,发现:有的只有一个大写字母,有的是由一个大写字母和一个小写字母构成的.培养学生发现问题的能力.【讲述】 元素符号的书写规则.并投影规范的元素符号的书写格式:【小结】 倾听,总结元素符号的书写规则:(1)国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素;(2)如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同,就附加一个小写字母来区别.图文并茂,将抽象的规则形象化,有利于学生记忆书写规则,并养成良好规范的书写习惯.【提出问题】 我们知道如何书写元素符号了,那么一个元素符号又能表达哪些含义呢?我们以“O”为例进行讨论.那么,“O”都能表示哪些含义?【交流】 思考,交流,得出结论.元素符号所表达的两个意义:(1)表示一种元素;(2)表示这种元素的一个原子.培养学生分析问题,语言表达的能力.【课堂练习】 (1)H、2H分别表示什么含义?(2)3Fe、Fe分别表示什么含义?【答案】 (1)H可表示氢元素,也可表示1个氢原子;2H表示2个氢原子.(2)3Fe表示3个铁原子;Fe可表示铁元素,也可表示1个铁原子,还可表示铁这种物质.【讨论交流】 通过(1)得出结论:在元素符号前面加上系数后,就只能表示若干原子,不再表示某元素.通过(2)得出结论:某些物质的元素符号还能表示这种物质.巩固、拓展所学知识. [过渡语] 超市里的商品有成百上千种,为了便于顾客选购,所有商品均分类、有序进行摆放,同样,物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的.它们是按照什么规律摆放的呢?五、元素周期表思路一【提问】 元素周期表中每一格所含有的信息有哪些?【回答】 在元素周期表中,每一种元素均占据一格,对于每一格,均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容.【提问】 关于核电荷数我们学过什么等量关系?【回答】 核电荷数=核内质子数=核外电子数【分析】 原子序数和核电荷数在数值上相等,所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数【提问】 在元素周期表中有几个横行和纵行,分别叫什么?【回答】 7个横行,18个纵行,周期表每一横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族.【小结】 周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,有7个周期.周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族.(记忆:横是周期,纵是族)【思考】 元素周期表上有几种颜色?不同颜色表示的元素有什么区别?【回答】 共有两种颜色,一种颜色表示的全部为金属元素,另一种颜色表示的全部为非金属元素.【讨论】 每周期开头的是什么类型的元素,靠近尾部的是什么类型的元素,结尾是什么类型的元素,这说明元素之间存在什么规律性的联系?“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系?【结论】 每周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素,这说明随着原子序数的递增,元素的性质出现了周期性的变化.这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源,它反映了元素之间的内在联系.【小结】 元素周期表的意义:学习和研究化学的重要工具.①为寻找新元素提供了理论依据;②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等).思路二【讲述】 我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,也需要寻求它们之间的内在规律性.为此,科学家根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来,这样就得到了元素周期表.【交流】 倾听,并理解讲解的内容.[设计意图] 了解元素周期表对于化学研究的重要作用.【展示】 投影介绍门捷列夫.【交流】 观看投影.[设计意图] 了解门捷列夫对科学的贡献.【提问】 仔细观察元素周期表,你能发现什么规律?【讨论交流】 初步了解元素周期表的构成和表中一些数字的意义.[设计意图] 培养学生的归纳总结能力.【小结】 1.元素周期表编排原则:(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行.(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行.2.元素周期表的结构:(1)周期①周期的含义:在元素周期表中,把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,这样每个横行为一个周期.现在使用的元素周期表有7个横行,即7个周期.②周期的划分行序数(从上到下)名称所含元素种数按序数命名按元素种数命名1第1周期短周期22第2周期83第3周期84第4周期长周期185第5周期186第6周期327第7周期不完全周期— (2)族①族的含义:在周期表中,把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余15个纵行,每个纵行为一族.现在使用的元素周期表有18个纵行,它们被划分为16个族.②族的划分:列数12345678910类别主族副族第Ⅷ族符号ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ列数1112131415161718类别副族主族0族符号ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 【讲解】 元素周期表的工具性.如在元素周期表中查找元素,并观察每周期开头的是什么类型的元素,靠近尾部的是什么类型的元素,结尾的是什么类型的元素.这说明元素之间存在着怎样的规律性联系?它与“元素周期表”这个名称有没有关系?【交流】 完成练习,并交流表达,倾听,体会.[设计意图] 练习使用元素周期表查找一些内容,巩固所学知识.[知识拓展] 1.元素符号记忆顺口溜氢是H,碳是C;铅的符号是Pb.Cu铜、Ca钙;铁的符号Fe.金Au、银Ag;镁的符号Mg.钠Na、氖Ne;汞的符号Hg.Br溴、Ba钡;S是硫、磷是P.Zn锌、钾是K;氧是O,硼是B.2.元素周期表的第一至第三周期的元素:氢氦锂铍硼;碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷;硫氯氩钾钙.(5个一组进行记忆)1.元素符号意义:(1)表示一种元素(宏观意义);H:表示氢元素.(2)表示该元素的一个原子(微观意义);H:表示一个氢原子.元素符号前有系数只表示原子个数;2H:表示2个氢原子,不能表示氢元素.2.离子符号及其意义(数字“2”的意义):1.镁元素的元素符号书写正确的是( )A.mgB.MgC.MGD.mG解析:书写元素符号时应注意:①由一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写.故选B.2.(滨州中考)下列各组元素中,元素符号的第一个字母相同的一组是( )A.氯、碳、钙、铜B.氢、汞、铁、银C.钠、镁、氧、氮D.锰、硫、锌、钡解析:氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu,元素符号的第一个字母全部相同,故选项正确.氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag,元素符号的第一个字母不全部相同.钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N,元素符号的第一个字母不全部相同.锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba,元素符号的第一个字母不相同.故选A.3.如图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是( )A.原子序数是13B.它是非金属元素C.它是由分子构成的物质D.相对原子质量是13解析:元素名称左上方的数字是原子序数,也是原子的质子数.元素名称下面的数字是相对原子质量.金属元素与非金属元素的判断:“钅”字旁的都是金属元素;“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素.故选A.第2课时元素表示方法:元素符号书写意义表示一种元素表示该元素的一个原子元素周期表结构周期族意义一、教材作业【必做题】教材第65页练习与应用的1、3、6题.【选做题】教材第65页练习与应用的4、5题.二、课后作业【基础巩固】1.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( )A.氯 clB.氖 NaC.镁 MgD.铜 Ca2.(本溪模拟)如图是元素周期表中的一格,从中获取的信息正确的是( )A.该元素的元素符号为ArB.该元素属于金属元素C.该元素的中子数是18D.该元素一个原子的实际质量为39.953.下列化学用语中能表示组成这种物质的元素,还能表示该元素的一个原子的是( )A.2NB.AgC.H2OD.Mg2+4.用化学符号表示:名称氢锂铍碳氟符号HeLiBNONe名称氯钾铜锌银符号SArCaMnFe5.规范写出下列元素的符号或名称:(1)氯 (2)铜 (3)硅 (4)磷 (5)氯元素 (6)3个氮原子 (7)4个铝原子 (8)2个钠离子 (9)铁元素 (10)镁离子 (11)氦 (12)Na (13)I (14)Hg . 【能力提升】6.化学是研究物质的,而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的,让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界吧!(1)金秋十月,丹桂飘香,我能从分子的角度分析其原因是 . (2)元素周期表是我们学习化学的重要工具.下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部,依据此表回答问题:①发现其中有一处元素符号不正确,应该改为 ; ②地壳中含量最多的元素,原子中的质子数是 ; ③磷元素在元素周期表中位于第 周期. 【拓展探究】7.如图是第三周期部分元素的原子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白.第三周期NaAlSiSCl(1)铝原子的质子数为 ,最外层电子数为 ,在化学反应中易失电子. (2)当图中x=0时,则该粒子结构示意图表示的是 .(填粒子符号) (3)图中同一周期元素原子的一条变化规律是 . 【答案与解析】1.C(解析:氯cl,错误,第一个字母没有大写,应该是Cl;氖Na,错误,和钠的元素符号混淆了,氖的元素符号是Ne;镁Mg,正确,符合元素符号书写规律;铜Ca,错误,和钙的元素符号混淆了.故选C.)2.A(解析:由元素周期表的信息可知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,而不是一个原子的实际质量.故选A.)3.B(解析:2N只能表示2个氮原子;Ag属于金属元素,能表示银元素,又能表示一个银原子,还能表示银这一纯净物;H2O不表示某一元素,表示一种物质;Mg2+只能表示1个镁离子.故选B.)4.见下表.名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖符号HHeLiBeBCNOFNe名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银符号SClArKCaMnFeCuZnAg(解析:书写元素符号时,有一个字母的要大写,有两个字母的第一个字母要大写,第二个字母要小写;名称就是写汉字.)5.(1)Cl (2)Cu (3)Si (4)P (5)Cl (6)3N (7)4Al (8)2Na+ (9)Fe (10)Mg2+ (11)He(12)钠 (13)碘 (14)汞(解析:根据元素符号的书写原则正确书写元素符号,可以概括为“一大二小”,利用对元素符号的认识及记忆对以上元素名称或符号进行书写即可.①原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字;②分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字;③离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.)6.(1)分子在不断运动 (2)①Si ②8 ③三7.(1)13;3 (2)Al3+ (3)从左向右,核电荷数依次增加(答案合理即可)(解析:(1)根据原子结构示意图各部分的含义可知铝原子的质子数为13,最外层电子数为3;(2)当x=0时,说明该原子失去了三个电子,带三个单位的正电荷,所以该粒子符号为Al3+;(3)根据原子结构示意图可看出从左向右,核电荷数依次增加,最外层电子数从1递增到7等规律.) 元素符号是国际上通用的化学用语,它是学习化学不可缺少的工具,是需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能,因此,教学中采用陈述、复现的方法,效果较好.练习与应用(教材第65页)1.(1)氧元素;一个氧原子;两个氢原子 (2)O;8;16;碳;C;6;122.(1)D (2)A (3)A (4)D (5)B(解析:(1)地壳中含量占前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁.(2)具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称为元素.不同种类的元素,核电荷数不同.关于元素的概念,要掌握两点:①原子的核电荷数(或质子数)是划分元素种类的依据;②元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称,是一个宏观概念.)3.氮——N、氯——Cl、硫——S、磷——P、锰——Mn、铜——Cu、金——Au.(解析:此题考查的是元素符号的书写,书写时要注意:第一个字母大写,如果有第二个字母,则应小写.)4.氦、氟、硅、钾、银、汞.5.铜——Cu、锌——Zn、银——Ag、氯——Cl、钙——Ca.6.原子序数为20的元素是钙元素,元素符号为Ca;原子序数为26的元素是铁元素,元素符号为Fe;原子序数为53的元素是碘元素,元素符号为I.举例略. 化学之最宇宙中含量最多的元素是氢;地壳中含量最多的元素是氧;最轻的气体是氢气;形成化合物最多的元素是碳;最易燃烧的非金属是白磷;延展性最好的是金;熔点最高的金属是钨;导电性最好的金属是银;制造新型飞机最好的材料是钛;最易应用的超导元素是铌;第一个人工制得的元素是锝;海洋中储存量最大的放射性元素是铀;最昂贵的金属是锎,一克锎价值一千万美元,是相同重量黄金价格的50多万倍.
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