第十单元课题1常见的酸和碱课件

首页 > 初中 > 化学 > 第十单元课题1常见的酸和碱课件

第十单元课题1常见的酸和碱课件

2021-10-23 09:04:14
67页
56.59 MB

点击预览全文

点击下载高清阅读全文，WORD格式文档可编辑

立即下载

资料简介

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱人教版化学九年级下册第一课时第一课时第二课时第一课时常见的酸哪些水果有酸味？你知道这些水果为什么会有酸味吗？苹果葡萄橙子柠檬生活中发现的酸和碱“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。资料卡片 1.认识和使用常见的酸碱指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它们遇酸、碱的变色情况。2.认识盐酸和硫酸的主要性质及用途。3.通过对几种常见的酸的化学性质的探究比较，初步学会从特殊到一般思维的认识规律。酸、碱与指示剂的作用知识点1同学们回忆一下之前我们在学习过程中遇到的酸和碱，写出它们的名称和化学式，并比较名称和化学式有什么特点？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钠NaOH酸碱将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。实验10-1如何区分酸和碱两类物质呢？点击图片播放视频实验现象加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色不变色变蓝色变红色不变色变蓝色变红色变红色根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？讨论酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。资料卡片酸碱指示剂的发现英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。自制酸碱指示剂（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在下表内4种溶液中的颜色变化。【活动·探究】【活动·探究】指示剂在不同溶液中的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花月季花紫卷心菜植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况红色浅红色红色蓝色蓝色蓝色红色浅红色红色蓝色蓝色蓝色植物的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化比较明显的才可以作酸碱指示剂。（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。知识点2常见的酸实验10-2正确闻气味的方法浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味想一想：闻气味时应采取怎样的方法？点击图片播放视频浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味吸水性无具有吸水性无色液体无色、粘稠的油状液体在空气中会形成白雾（挥发性）不易挥发有刺激性气味无味注意：盐酸有“挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大减小讨论实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。资料卡片食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸铅酸蓄电池中含有硫酸实验放置一会儿后的现象将浓硫酸滴到滤纸上将浓硫酸滴到小木条上将浓硫酸滴到一小块纱布上滤纸变黑破损小木条蘸有浓硫酸的部位变黑纱布变黑破损将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。实验10-3浓硫酸的腐蚀性点击图片播放视频注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。点击图片播放视频知识点3酸的化学性质【活动·探究】酸的化学性质1.在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液，观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红无色无色酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。点击图片播放视频 2.回忆前面学习的镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应的现象，并写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁点击图片播放视频有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生有气泡产生有气泡产生，溶液变为浅绿色有气泡产生，溶液变为浅绿色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑讨论上面反应的生成物有什么共同之处？H2 3.在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变为黄色点击图片播放视频都生成+3价的铁盐和水。不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑注：含有Fe3+的溶液显黄色。讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 4.根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途例（2019•郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）A．澄清石灰水B．NaCl溶液C．稀硫酸D．KNO3溶液酸、碱与指示剂的作用A0连接中考素养考点1 例（2018•苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小浓盐酸和浓硫酸B连接中考素养考点2 例（2018•梧州）关于硫酸的说法错误的是（）A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气酸的化学性质C0连接中考素养考点3 1．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）C基础巩固题 2．下列有关酸的说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D基础巩固题 3．假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（）A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸C基础巩固题 4．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（）A．CuB．Fe2O3C．FeD．CaCO3A基础巩固题 5．如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴4中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是。碱性253基础巩固题能力提升题1．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红B．与氧化铁反应生成黄色溶液C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气C 能力提升题2．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）CA．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．n点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同能力提升题3．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式是。酸紫色石蕊试液Fe2O3Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 酸碱指示剂常见的酸盐酸和硫酸石蕊、酚酞①盐酸与硫酸的物理性质②浓硫酸腐蚀性③浓硫酸的稀释①与酸碱指示剂反应②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水酸的化学性质第二课时常见的碱管道疏通剂能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道。你知道其中的原理吗？管道疏通剂 1.知道烧碱、消石灰的物理性质。2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道酸、碱的相似化学性质及其原因。几种常见的碱知识点4用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。氢氧化钠实验10-5实验现象分析观察NaOH的颜色和状态将NaOH放在表面皿上，放置一会儿将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。实验10-5点击图片播放视频点击图片播放视频氢氧化钠潮解氢氧化钠溶于水放热实验现象分析观察NaOH的颜色和状态将NaOH放在表面皿上，放置一会儿将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁白色固体表面潮湿并逐步溶解NaOH易吸收空气中的水分。易溶于水，手触碰试管外壁发热NaOH溶于水放出热量氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是变化。可作某些气体的干燥剂，如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。物理 ①氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②氢氧化钠的腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。归纳总结氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2白色粉末状固体部分溶解，液体浑浊变浑浊氢氧化钙实验10-6氢氧化钙点击图片播放视频 ①氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰。②氢氧化钙的腐蚀性：氢氧化钙有一定的腐蚀性。③氢氧化钙的制备：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰归纳总结氢氧化钙在生产和生活中的用途建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用熟石灰还可用来改良酸性土壤 1.你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝知识点5碱的化学性质【活动·探究】碱的化学性质变蓝变红变红（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）。（2）碱与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（1）碱与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。归纳总结碱的通性分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇实验10-7点击图片播放视频【想一想】为什么“酸”具有相似的化学性质呢？HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。为什么“碱”具有相似的化学性质呢？在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-【想一想】例（2018•北部湾）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等几种常见的碱C0连接中考素养考点4 例（2019•滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（　　）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石碱的化学性质C连接中考素养考点5 基础巩固题1．安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（）A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精C 2．关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（）A．都是白色固体B．前者易溶于水，后者微溶于水C．两者都有腐蚀性D．二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂D基础巩固题 3．下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaClB基础巩固题 4．某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。（1）设计该对比实验的目的是。（2）现象：观察到A、B两瓶内气球的变化情况是：。（3）B中发生的化学反应方程式为。证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应A中气球变大，B中气球先变大再变小基础巩固题CO2+H2O＝H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O 能力提升题1．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（）A．CsOH溶液使无色酚酞试液不变色B．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝C．CsOH溶液中含OH－D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2OA 2.某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。能力提升题（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。A.NaClB.NaOHC．CaO（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。氧气、水蒸气BCCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O下降俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解，密封保存（做干燥剂）制备(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药物质性质氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应；（2）碱+非金属氧化物→盐+水；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题查看更多