内蒙古包头市第九中学2022届高三化学上学期期中试题

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内蒙古包头市第九中学2022届高三化学上学期期中试题

2022-08-25 11:32:01
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内蒙古包头市第九中学2022届高三化学上学期期中试题7．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜8．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物C．图3装置用于制备并收集NO气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠9．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（）A．NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液：NH4++HCO3－+Ba2++2OH－＝NH3·H2O+BaCO3↓+H2OB．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+CO2＝HCO3－10．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（）选项反应叙述产物图示ANaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质BNaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式CFe和稀HNO3反应后，铁元素的存在形式DFe在Cl2中的燃烧产物11．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2-7-\n中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是（）　　A．气体1可能为NO和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．X中一定有Na2SO3，可能有KAlO212．在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是（）A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42－错误！未找到引用源。B．b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1C．a→b过程中，反应的只有SO42－D．b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+13．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2++X－PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是（）A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层D．该反应每消耗3molX－，转移电子的物质的量为2mol26.（14分）金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如下（部分生成物未列出）：已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：M　　　　、F　　　　、G　　　　。 (2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式　　　　。 (3)除去气体C中的气体E的化学方法是　　　　。 -7-\n(4)将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是mL(5)D→C反应的化学方程式是　　　　。 (6)M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为　　。 27.（15分）二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：(1)图中的装置错误的是　　；B中发生反应的化学方程式为　　　　；D的作用是　　　　。【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：(2)装置Ⅰ中的现象是　　　　，说明SO2具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性。写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的方案是　　　，原因是　　　　，写出解释该原因的离子方程式。 (4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．-7-\n写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式28.（14分）镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀3.82.77.67.1完全沉淀5.23.29.79.2回答下列问题：(1)溶液①中含有金属的离子是。(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的。(3)操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是，固体②的化学式为。(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是。上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是。(5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是。设计实验证明产品中是否含“杂质”：。（不考虑硫酸镍影响）(6)取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL。反应为Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+。计算样品纯度为。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用(1)砷的电子排布式为，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为。(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是，该物质的晶体中肯定不存在-7-\n的作用力是。a．氢键b．极性键c．范德华力d．离子键e．σ键(3)科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是。(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN）等二次污染物。①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为，1molPAN中含σ键数目为。②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=（填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=nm38．选做【化学—选修五有机化学】（15分）1－对甲苯基－3－苯基－2－丙烯－1－酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：-7-\n已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α－氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β－羟基醛或一分子β－羟基酮。请回答下列问题：(1)有机物B的名称为。(2)物质A、C的关系为。a．同系物b．同分异构体c．同素异形体d．分子式相差1个CH2(3)①~④反应中，属于加成反应的有。(4)反应②的化学方程式为。(5)的同分异构体很多。能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有种。(6)写出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛()的反应方程式。-7-\n化学答案ABCDCAD26.（14分）(1)Al；HNO3；N2(各1分，共3分)(2)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)(3)将气体通入水中，再用排水法收集(2分)(4)8.6或7.2(3分)(5)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(6)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8Al+3NH3↑(2分)27.（15分）(1)集气瓶C中导管长短反了(1分)；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2分)；吸收尾气中的SO2，防止污染环境(1分)(2)有浅黄色沉淀生成；氧化(各1分，共2分)2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-(2分)(3)方案一(1分)；SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+(2分)(4)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2分)28.（14分）(1)AlO2-(1分)(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(2分)(3)除去Fe3+(1分)Fe(OH)3(1分)(4)玻璃棒(1分)硫酸过量(2分)(5)产品中混有绿矾(FeSO4•7H2O)(2分)铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产品中含有Fe2+(2分)（或取少量样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+）(6)96.95%(2分)37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）（除注明外，每空2分）(1)［Ar］3d104s24p3；NH3>AsH3>PH3；4(各1分)(2)N>O>C>H；d；(各1分)(3)NO43－(2分)(4)①sp2、sp(2分)10NA(2分)②3(2分)×107(2分)38．选做【化学—选修五有机化学】（15分）（除注明外，每空2分）(1)苯甲醛(2)ad(3)①③(4)+(CH3CO)2O+CH3COOH(5)15（3分）(6)+CH3CHO+H2O-7- 查看更多