首页 > 高中 > 化学 > 2022学年高二化学第一学期 能力训练（35）
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化学能力训练（35）1．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核、42个电子的-1价阴离子。(1)Y元素是________，Z元素是________。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是__________。2．A、B、C、D为短周期元素(除稀有气体元素外)，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属，C原子的最外层电子数和A原子的最外层电子数相等。C、D两元素原子的质子数之和是A、B两元素原子的质子数之和的3倍，由以上四种元素所形成的化合物的化学式为_________、_________，二者在溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________。3．研究短周期元素形成的化合物，可以发现一些共同特点。在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构简图____________________。(2)A与B形成的化合物中，属于极性分子的化合物的化学式为____________。(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是___________________。(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________。(5)由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是_________。4．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则:①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则:①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是3。5．有机物A的分子组成是CnH2nO2，在1.103×105Pa、273℃时，4.48LA蒸气的质量是7.4g。(1)若A能与碳酸钠溶液反应，A的结构简式是；(2)若A能发生银镜反应，A的结构简式是。6．有机物A和B均由C、H、O三种元素组成，两者互为同系物，且知A分子中的碳原子数较B分子少，B的相对分子质量不超过70。现有等物质的量的A和B的混合物，其中氧的质量分数为16/51。取一定量该混合物，与一定量的氧气混合点燃，在120℃和101kPa的条件下，将燃烧产物通入足量浓硫酸，气体体积减少为原来的二分之一；再将剩余气体通入碱石灰，气体全部被吸收。试解答下列问题：(1)该混合物的平均相对分子质量为。(2)A的分子式为，B的分子式为。答案：（1）ClO（2）KClO4NaHSO3NaHSO4HSO+H＋=SO2↑+H2O(1)(2)H2OH2O2(3)(4)HD>EH4(5)CO2N2OBeF2（1）①H2②NH3+HCl=NH4Cl（2）①SO2②H2S+OH－=HS－+H2O③S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClCH3CH2COOHHCOOCH2CH3或HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO【M=74、C3H6O2】若只含1个氧原子,则为CnH2nO,平均相对分子质量为51(14a+16)×+(14b+16)×=51a+b=53a=1、b=5CH2O和C4H8Oa=2、b=3C2H4O和C3H6O若只含2个氧原子,则为CnH2nO2,平均相对分子质量为102(14a+32)×+(14b+32)×=102a+b=10a=1、b=9CH2O2和C9H18O2a=2、b=8C2H4O2和C8H16O23
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