人教版初三化学下册教学课件：10.1 常见的酸和碱

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人教版初三化学下册教学课件：10.1 常见的酸和碱

2022-03-12 15:48:11
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第十单元课题1常见的酸和碱,柠檬山楂酸桔子酸生活中“尝起来酸酸的”,碱“摸起来滑滑的”生活中,一、酸、碱与指示剂作用我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,1.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。2.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)_____。注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色，如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。蓝色红色红色无色巩固练习,活动与探究：自制酸碱指示剂（1）取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1︰1)浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在上述食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠4种溶液中的颜色变化。,指示剂在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠紫色菊花瓣汁红色绿色红色绿色金盈菊花瓣汁黄色黄色黄色黄色三角梅花瓣汁红色黄色红色黄色紫色包菜叶汁红色绿色红色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,二、常见的酸1．几种常见的酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。,浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体密度比水大气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性（腐蚀性）溶解时放热用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油,浓盐酸敞口放置浓硫酸敞口放置溶质质量溶液质量溶质的质量分数减小减小减小减小增大不变,2．酸的化学性质（1）酸与指示剂反应（2）酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。红色不变色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Cu+HCl——不反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4——不反应,（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,巩固练习1.如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊溶液由紫色变为红色（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水C2.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．AgCl2C．CuCl2D．FeCl33.下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．石灰水DA,三、常见的碱1．几种常见的碱（1）氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色固体氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解吸收水分而潮解试管外壁发热氢氧化钠溶于水放出大量热量，使溶液温度升高,①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH,（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是什么试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O==Ca(OH)2反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。,巩固练习1.澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_______，使无色酚酞溶液变成______。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式：________________________________。2.下列各组物质，属于同种物质的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰B.金刚石、石灰石、大理石C.沼气、天然气、煤气D.烧碱、火碱、苛性钠蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O都是NaOH,巩固练习3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A.大理石B.浓硫酸C.熟石灰D.石墨4.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A.氢氧化钠固体B.浓盐酸C.氧化钙D.氢氧化钙固体CAC生成新物质溶于水放出热量与水反应放出热量,蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质（1）碱与指示剂反应滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。,Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来作为建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O,（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。碱有一些相似的化学性质。例如：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）碱能与酸反应（4）碱能与某些盐反应,巩固练习在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O,分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。四、酸、碱分别具有相似化学性质的原因查看更多