最新人教五四制初中化学九上《9课题2 金属的化学性质》PPT课件 (13)

2022-09-02 16:00:04
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资料简介

\n课题2金属的化学性质（一）金属与氧气反应金属与金属化合物溶液反应金属与酸反应\n学习目标:1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。3、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。学习重难点:会正确书写相关化学方程式.\n自学指导阅读课本P9-11回答下列问题:1、金属在不同的条件下能与氧气反应，知道铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式.2、有不同金属与氧气反应的不同条件可以得出的结论是.3、仔细研读课本探究实验，根据老师的演示实验填写表格得出结论.4、什么样的反应称为置换反应.\n一、金属于氧气的反应问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO加热金不能和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）氧气不相同金属+氧气金属氧化物\n2、金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼MgAlFeCuAu3、判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（金属活动性：镁、铝>铁、铜>金）\n二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）活动与探究1金属与酸反应（问题2：如何判断MgZnFeCu的活动性）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4镁锌铁铜反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较慢，有少量气泡产生无变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑\n根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P101哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁Mg锌Zn铁Fe反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？氢气H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铜Cu分为活泼金属和不活泼金属结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属化合物+H22、判断金属活动性的方法之二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；由此推出，金属活动性顺序______________Mg、Zn、Fe、Cu\n根据上述化学方程式讨论：P102对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑单质化合物化合物单质+==+置换反应判断1、反应前后均为两种物质方法2、反应前后均为一种单质和一种化合物\n置换反应A+BC==B+AC化合反应A+B+…==AB（多变一）分解反应AB==A+B+…（一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO252Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应\n学完本课你应该知道1、金属的化学性质①大多数金属能与氧气反应（化合反应）金属+氧气金属氧化物②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）金属+酸金属化合物+H22、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+2CuO2Cu+CO2高温\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多