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5.1“质量守恒定律”达标练习题一、选择题1.化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）①原子的种类 ②分子种类 ③元素的种类 ④参加化学反应的各物质的质量总和 ⑤原子的数目 ⑥物质的种类 ⑦反应前后物质的状态A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部2.已知铁能在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分氧化铁．在这一个反应的化学方程式中，铁、氧气与氧化铁的质量比为（ ）A. 56：16：72 B. 56：96：152 C. 224：32：256 D. 224：96：3203.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g203220反应后质量/gx2820A. 该反应的基本化学反应类型为化合反应 B. 反应后甲物质的质量值x=15C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4 D. 物质丙一定是反应的催化剂4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A. 水结成冰，变化前后质量保持不变B. 50mL水和50mL酒精混合后，体积小于100mLC. 10g蔗糖溶解在90g水中，得到100g糖水D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应，可生成4.4g二氧化碳5.化学反应前后肯定发生变化的是（ ）A. 原子数目 B. 元素种类 C. 原子种类 D. 分子种类6.现将10gA和10gB混和加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则要使剩余的B完全反应掉，还需增加A的质量是（ ）A. 40g B. 50g C. 20g D. 25g87.在实验室里制取氧气，即可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）（1）采用二氧化锰均可改变其反应速率；（2）反应都不需加热；（3）都利用含氧化合物分解来达到目的；（4）两种方法所需仪器相同 A. (2)(4) B. (3)(4) C. (1)(2) D. (1)(3)8.现有32g某可燃物，在密闭容器中完全燃烧，与氧气完全反应，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ） A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素9.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（）A. CO2 B. ClO2 C. SO2 D. NO210.对aC2H2+bO2=mCO2+nH2O中，系数之间关系正确的是（ ）A. a+b-m+n B. 2a=m C. m=n D. b=m+n11.2022年4月11日央视《消费主张》：超市馒头这样出炉：生产日期随便改，防腐剂甜蜜素齐上阵（甜蜜素的化学式C6H12NNaO3S）。下列有关甜蜜素的说法正确的是（ ） A. 该物质由五种元素组成 B. 该化合物中Ｃ、Ｎ两种元素的质量比为６：１C. 甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有ＮＯ２ D. 每个甜蜜素分子是由23个原子构成。12.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）8A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B. 加热一定量的高锰酸钾固体C. 向两份相同的等量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉D. 将水通电电解一段时间13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识错误的是（ ）物 质甲乙丙丁反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6A. 物质丙一定是化合物 B. 反应过程中，乙、丁的变化质量比为87︰36C. 该变化的基本反应类型一定是分解反应 D. 若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为1︰214.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）A. 反应前后原子的种类发生变化 B. 反应前后物质的化学性质发生变化C. 反应生成物1个分子中含有4个原子 D. 该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB315.下图是一定条件下某反应的微观示意图。说法错误的是（ ）8A. 反应前后原子种类、数目不变B. 反应中甲、乙两种物质的物质的量之比为2∶1C. 反应中“”表示原子的元素由化合态转化为游离态D. 反应物和生成物都是由分子构成的二、填空题16.黑火药是我国古代四大发明之一。黑炎药的主要原料是木炭、硝石和硫碘，黑炎药燃烧发生反应的化学方程式为；则X的化学式为________。17.将25gA物质和5gB物质混合加热反应后，测得A物质仍有10g，B物质已经反应完，生成C物质11g，还有一种新物质D．在这个化学反应中，反应物和生成物的质量比依次为m（A）：m（B）：m（C）：m（D）=________．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为________．18.小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质的化学式可能为（写出一种即可，下同）________，滴管中的物质可能为________。（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为________； 19.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=________；化学方程式为________．20.某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯。（1）操作①、③的名称分别是________、________。（2）溶液A中的溶质是________（写化学式）。（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2固体的化学方程式为________。（4）最后得到的NaCl固体的质量为________g。21.氢气燃烧2H2+O22H2O，该化学方程式表示的意义是：①________ ，②________，③________．822.对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分解反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应：2CuO+C2Cu+CO2↑复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH化合反应：2H2+O22H2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________．23.白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4．推断X的化学式为________．24.如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是________ ．（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为________ g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是________ ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是________ ，该反应的化学方程式为________ ．（3）小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是________ ．25.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．①在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有________作用从而可以净化水；②硬水会给生产和生活带来很多不便，日常生活中常用________方法把硬水转化为软水；③X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2X+2NaCl，则X的化学式是________．三、实验探究题26.阅读下面的短文并回答问题．2022年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成．•提取过程8研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇代替水（乙醇沸点78℃）进行提取，得到的提取物有效率为30%﹣40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）代替乙醇，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．•结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．①定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水．②定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%．③主要抗疟结构（有效结构）分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，科学家推测这可能是它分子中某一部分结构导致其具有氧化性的结果，那么青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有氧化性的呢？科学家将其与我们熟悉的物质进行了对比，如过氧化氢溶液（俗称双氧水）有较强的氧化性，医疗上也常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子和原子相互结合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”两种（见图），青蒿素分子中原子和原子相互结合的方式有“、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等几种（见图，其中多条短线连接点处代表有一个碳原子）．•化学合成由于天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，提取过程消耗大量原材料，产量低、成本高，于是课题组于1984年成功合成了青蒿素，使其能为更多的患者服务．注：图示中的实线和虚线是为了真实反应分子结构，对连接方式没有影响，可以等同看待．（1）根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质是 （填写正确答案编号）．A. 不易溶于水 B. 能溶于乙醇 C. 易溶于乙醚 D. 受热易分解（2）根据“燃烧法”的结果推断青蒿素中一定含有的元素是________（用元素符号表示），计算一个青蒿素分子中含有碳原子个数的计算式________（只列式，不计算结果）．（3）根据对比观察，你推测青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是 （填写正确答案的编号）A. H﹣O﹣ B. C. ﹣O﹣O﹣8（4）请你谈谈化学合成青蒿素的意义是________．27.普通锌锰电池由锌、碳棒和黑然糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝．（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是________等；“操作I”的名称是________．请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称________．（2）废旧电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有________等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应方程式：________．（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热可制氯气（Cl2）．同时生成氯化锰（MnCl2）和一种化合物，反应的化学方程式表示如下：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2________．28.为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题.（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用________.（2）燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6g，上图托盘天平中游码的读数为________g.（3）白磷燃烧燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是________(只写一条).（4）反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律.（5）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，回答下列问题：8在C图中将相关微粒图形补充完整________（用表示氢原子，表示氧原子）此化学变化中没有发生改变的粒子是________（填名称）；此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为________.四、综合题29.世界都是一分为二的，认识世界、研究物质也是如此．（1）利用CO2________、________的性质可用于灭火．（2）当大气中CO2的含量升高时，对环境影响的后果是________．（3）科学研究表明，可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2═X+2H2O，则X的化学式为________．30.我国使用“长征二号F”运载火箭将“神州十一”送上轨道，并与天宫一号成功对接．运载火箭由三级火箭组成．一级和二级火箭的推进物（燃料）为偏二甲肼（化学式：C2H8N2）和四氧化二氮，在点火后，反应生成水、氮气和一种空气中常见的气体；在反应的过程中四氧化二氮不稳定，易分解成NO2，所以火箭点火后往往看到大量棕烟雾．三级火箭的推进物为液氢和液氧．（1）写出一、二级火箭推进物反应的化学方程式：________；（2）从绿色化学的要求来看，此次所用的火箭推进物中哪一种属于环保燃料？________，为什么？________；（3）现取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧，生成了4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质．由此可知，参加反应的O2的质量为________，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________．8
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